题目内容
在常温下，有下列五种溶液：①0.1mol/L CH3COOH ②0.1mol/L Na2CO3 ③0.1mol/L NaOH ④0.1mol/L NH3?H2O ⑤0.1mol/L HCl
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用电离方程式表示）．
（2）溶液②在生活中常用于清洗油污，加热可以增强其去污能力，其原因是 （结合离子方程式解释）．
（3）在上述五种溶液中，pH最小的是 （填序号），该溶液中由水电离出的氢离子的浓度是 ．
a．1×10-13mol/L b．1×10-12mol/L c．1×10-7mol/L d．0.1mol/L．
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈
（2）溶液②在生活中常用于清洗油污，加热可以增强其去污能力，其原因是
（3）在上述五种溶液中，pH最小的是
a．1×10-13mol/L b．1×10-12mol/L c．1×10-7mol/L d．0.1mol/L．
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：（1）醋酸为弱酸，在水溶液中电离出氢离子导致溶液呈酸性；
（2）盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解；
（3）溶液的pH最小，说明溶液中氢离子浓度最大，酸溶液中水电离出氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度=
．
（2）盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解；
（3）溶液的pH最小，说明溶液中氢离子浓度最大，酸溶液中水电离出氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度=
| Kw |
| c(H+) |
解答：
解：（1）醋酸溶液呈酸性，醋酸在水溶液里电离出氢离子而导致溶液呈酸性，CH3COOH?CH3COO-+H+；，故答案为：酸；CH3COOH?CH3COO-+H+；
（2）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，碱性越强，油污的水解程度越大，导致去污能力越强，盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，所以去污能力越强，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，升温可以促进碳酸钠的水解，使溶液中c（OH-）增大；
（3）溶液的pH最小，说明溶液中氢离子浓度最大，碳酸钠、氢氧化钠、氨水都呈碱性，醋酸和盐酸溶液呈酸性，醋酸是弱电解质，部分电离，相同浓度的盐酸和醋酸中，盐酸中氢离子浓度最大，所以pH最小；
酸溶液中水电离出氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度=
=
mol/L=1×10-13mol/L，故答案为：⑤； a．
（2）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，碱性越强，油污的水解程度越大，导致去污能力越强，盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，所以去污能力越强，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，升温可以促进碳酸钠的水解，使溶液中c（OH-）增大；
（3）溶液的pH最小，说明溶液中氢离子浓度最大，碳酸钠、氢氧化钠、氨水都呈碱性，醋酸和盐酸溶液呈酸性，醋酸是弱电解质，部分电离，相同浓度的盐酸和醋酸中，盐酸中氢离子浓度最大，所以pH最小；
酸溶液中水电离出氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度=
| Kw |
| c(H+) |
| 10-14 |
| 0.1 |
点评：本题考查了盐类水解、弱电解质的电离，知道盐类水解特点及其影响因素，难点是酸溶液中水电离出氢离子浓度，同时考查学生对基础知识掌握程度，题目难度不大．
练习册系列答案
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