题目内容

现要配制250mL 2mol?L-1的Na2SO4溶液，计算需称取Na2SO4?10H2O的质量．
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据m=cV计算Na2SO4的物质的量，Na2SO4?10H2O与Na2SO4的物质的量相等，再根据m=nM计算需要Na2SO4?10H2O的质量．
解答： 解：配制250mL 2mol?L-1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4的物质的量=0.25L×2mol/L=0.5mol，Na2SO4?10H2O与Na2SO4的物质的量相等，
故需要Na2SO4?10H2O的质量=0.5mol×322g/mol=161g，
答：配制250mL 2mol?L-1的Na2SO4溶液，需称取Na2SO4?10H2O的质量161g．
点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，关键是清楚硫酸钠与硫酸钠晶体的物质的量相等．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（　　）
A、乙烷的一氯代物同分异构体有1种，二氯代物的同分异构体有3种
B、丙烷的一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种
C、正丁烷的一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种
D、正戊烷的一氯代物同分异构体有3种，二氯代物的同分异构体有9种
已知断开1mol N≡N键需要946kJ的能量，断开1mol H-H键需要436kJ的能量，生成1mo N-H键放出391kJ的能量，试计算生成2mol NH3时会
 
（填“放出”或“吸收”）
 
kJ能量．当在相同的条件下向容器中充入1mol N2和3mol H2时，它们反应对应的热量
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值，原因是
 
．
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑤ ⑥
3 ① ③ ④ ⑦ ⑨
4 ② ⑧
请回答：
（1）形成化合物种类最多的元素是
 
（填元素符号）．
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
 
（填化学式）．
（3）①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为
 
（填离子符号）．
（4）⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是
 
，该元素另一种氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为
 
．
周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）．铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3．该反应中的还原剂是
 
，清除铜锈可以选择的试剂是
 
．
尼泊金乙酯是一种食品防腐剂，其结构简式如下：

请回答：
（1）尼泊金乙酯中含氧官能团的名称是
 
．
（2）尼泊金乙酯分子中不同化学环境的氢原子有
 
种．
（3）写出由酯化反应合成尼泊金乙酯的化学方程式：
 
．
（4）满足下列条件的尼泊金乙酯的同分异构体数目为
 
．
①属于酚类．
②苯环上只有两个对位的取代基．
③能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体．
（1）Na2CO3溶液呈
 
性，其原因是
 
（用离子方程式表示）；
（2）NH4Cl溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
 
．
在常温下，有下列五种溶液：①0.1mol/L CH3COOH  ②0.1mol/L Na2CO3  ③0.1mol/L NaOH   ④0.1mol/L NH3?H2O  ⑤0.1mol/L HCl
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈
 
 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
 
（用电离方程式表示）．
（2）溶液②在生活中常用于清洗油污，加热可以增强其去污能力，其原因是
 
（结合离子方程式解释）．
（3）在上述五种溶液中，pH最小的是
 
（填序号），该溶液中由水电离出的氢离子的浓度是
 
．
a．1×10-13mol/L     b．1×10-12mol/L    c．1×10-7mol/L      d．0.1mol/L．
下列关于原电池的说法，正确的是（　　）
A、原电池是把电能转化为化学能的装置
B、一般说来，化学性质较活泼的一极是负极
C、在正极上发生氧化反应
D、在外电路中电子流出的极是正极

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