题目内容

碱金属元素原子最外层的电子都是
 
个，在化学反应中它们容易失去
 
个电子；碱金属元素中金属性最强的是
 
，原子半径最小的是
 
．
考点：原子结构与元素的性质,碱金属的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：碱金属原子最外层都有1个电子层，容易失去最外层电子，同主族自上而下金属性增强，原子半径减小，据此解答．
解答： 解：碱金属元素处于ⅠA族，原子最外层都有1个电子层，容易失去最外层1个电子，同主族自上而下金属性增强，原子半径减小，故Cs的金属性最强（Fr为放射性元素），Li原子半径最小，
故答案为：1；1；Cs；Li．
点评：本题考查碱金属结构特点与性质、元素周期律等，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
练习册系列答案
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已知断开1mol N≡N键需要946kJ的能量，断开1mol H-H键需要436kJ的能量，生成1mo N-H键放出391kJ的能量，试计算生成2mol NH3时会
 
（填“放出”或“吸收”）
 
kJ能量．当在相同的条件下向容器中充入1mol N2和3mol H2时，它们反应对应的热量
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值，原因是
 
．
（1）Na2CO3溶液呈
 
性，其原因是
 
（用离子方程式表示）；
（2）NH4Cl溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
 
．
在常温下，有下列五种溶液：①0.1mol/L CH3COOH  ②0.1mol/L Na2CO3  ③0.1mol/L NaOH   ④0.1mol/L NH3?H2O  ⑤0.1mol/L HCl
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈
 
 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
 
（用电离方程式表示）．
（2）溶液②在生活中常用于清洗油污，加热可以增强其去污能力，其原因是
 
（结合离子方程式解释）．
（3）在上述五种溶液中，pH最小的是
 
（填序号），该溶液中由水电离出的氢离子的浓度是
 
．
a．1×10-13mol/L     b．1×10-12mol/L    c．1×10-7mol/L      d．0.1mol/L．
出下列各种烷烃的结构简式
（1）2，3，3-三甲基戊烷：
 

（2）2，3-二甲基-4-乙基已烷：
 

（3）1，3-丁二烯
 
．
X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（　　）
A、R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
B、R一定是共价化合物
C、R 一定是气态物质
D、R可能是气态物质，也可能是固态物质
下列物质加入水中发产生放热反应的是（　　）
A、生石灰
B、固体NaOH
C、浓硫酸
D、固体NH4NO3
下列关于原电池的说法，正确的是（　　）
A、原电池是把电能转化为化学能的装置
B、一般说来，化学性质较活泼的一极是负极
C、在正极上发生氧化反应
D、在外电路中电子流出的极是正极
钬
 
165
67
Ho的一种同位素可用于制作医疗激光器，其原子核内中子数与核外电子数之差是（　　）
A、31B、67C、98D、165

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