题目内容
2．甲、乙、丙为中学化学常见物质，它们有如下转化关系．其中不能实现的一组是D
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| A | Na2CO3 | NaHCO3 | CO2 |
| B | Mg（OH）2 | MgCO3 | CO2 |
| C | NaAlO2 | Al（OH）3 | AlCl3 |
| D | Al（OH）3 | Al | AlCl3 |
分析 根据，说明乙既能与酸反应生成丙，又能与碱反应生成甲，据此带入分析判断；
解答 解：A．NaHCO3与盐酸反应生成CO2，NaHCO3与氢氧化钠反应生成Na2CO3，故A正确；
B．MgCO3与盐酸反应生成CO2，MgCO3与氢氧化钠反应生成Mg（OH）2，故B正确；
C．Al（OH）3与盐酸反应生成AlCl3，Al（OH）3与氢氧化钠反应生成NaAlO2，故C正确；
D．Al与盐酸反应生成AlCl3，Al与氢氧化钠反应生成NaAlO2，不能生成Al（OH）3，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了元素化合物的化学反应，难度不大，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| B． | 钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O | |
| D． | 铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ |
7．
实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果；
（3）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次；
（4）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/（g•°C）]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：
①计算上述两组实验测出的中和热：提示$△H=-\frac{{0.4184（{t_2}-{t_1}）}}{{n（{H_2}O）}}kJ/mol$2△H1=-56.9kJ/mol；
△H2=-52.7kJ/mol．
②两组实验结果差异的原因是一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少．
实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果；
（3）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次；
（4）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/（g•°C）]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：
| 反应物 | 起始温度t1/°C | 终了温度t2/°C | 中和热 |
| HCl+NaOH | 13 | 19.8 | △H1 |
| HCl+NH3•H2O | 13 | 19.3 | △H2 |
△H2=-52.7kJ/mol．
②两组实验结果差异的原因是一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少．
14．反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1；反应HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（ ）
| A． | K1=2K2 | B． | K1=K2 | C． | K1=$\frac{1}{{{K}_{2}}^{2}}$ | D． | K1=$\frac{1}{2{K}_{2}}$ |
11．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ | B． | H2+Cl2═2HCl | ||
| C． | 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 | D． | Fe+CuSO4═FeSO4+Cu |
12．下列各组离子，在强碱性溶液中可大量共存的是（ ）
| A． | I-，AlO2-，Cl-，S2- | B． | Na+，K+，NH4+，Ba2+ | ||
| C． | Br-，HS-，Cl-，CO32- | D． | SO32-，NO3-，SO42-，HCO3- |