反应H2(g)+I2的平衡常数K1,反应HI(g)?$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$I2(g)的平衡常数K2.则K1.K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)( )A．K1=2K2B．K1=K2C．K1=$\frac{1}{{{K} {2}}^{2}}$D．K1=$\frac{1}{2{K} {2}}$ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K₁；反应HI（g）?$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）的平衡常数K₂，则K₁、K₂的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（　　）

A．

K₁=2K₂

B．

K₁=K₂

C．

K₁=$\frac{1}{{{K}_{2}}^{2}}$

D．

K₁=$\frac{1}{2{K}_{2}}$

分析化学平衡常数指一定温度下可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值．故相同温度下，同一反应的正、逆反应的平衡常数互为倒数；同一转化关系，化学计量数变为原的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方倍，以此来解答．

解答解：反应 H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K₁，
则相同温度下，反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常数为$\frac{1}{{K}_{1}}$，
故反应HI（g）?$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）的平衡常数K₂=$（\frac{1}{{K}_{1}}）^{\frac{1}{2}}$，故K₁=$\frac{1}{{{K}_{2}}^{2}}$，
故选C．

点评本题考查化学平衡常数及计算，为高频考点，把握化学平衡常数的意义及计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意化学反应中化学计量数关系，题目难度不大．

练习册系列答案

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2．E是一种治疗心血管疾病的药物，它的合成路线如下：

（1）C分子中含氧官能团的名称为醚键、羰基．
（2）由B→C的反应类型为氧化反应．
（3）由A制备B的过程中有少量副产物F，它与B互为同分异构体，F的结构简式为

．
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：

．
①属于α-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
③分子中含有两个手性碳原子．
（5）已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（

）．
写出以邻甲基苯酚（

）和乙醇为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）．
合成路线流程图示例如下：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

3．下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（　　）

2．甲、乙、丙为中学化学常见物质，它们有如下转化关系．其中不能实现的一组是D

	甲	乙	丙
A	Na₂CO₃	NaHCO₃	CO₂
B	Mg（OH）₂	MgCO₃	CO₂
C	NaAlO₂	Al（OH）₃	AlCl₃
D	Al（OH）₃	Al	AlCl₃

9．

反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是放热反应（填“吸热”“放热”）；
（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁减小，E₂减小（填“增大”“减小”、“不变”）．
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？否，（填“是”或“否”）原因是只降低反应所需活化能，不改变反应物、生成物总能量，所以反应热不变．
（4）该反应的反应热△H=E₁-E₂kJ/mol．（用E₁和E₂表示）

19．用元素符号填空：
（1）原子半径最小的元素是H．
（2）电负性最大的元素是F．
（3）第四周期中，第一电离能最小的元素是K．

6．各组性质比较的表示中，正确的是（　　）

	A．	生成由易到难：HF＞HCl＞HBr＞HI		B．	稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
	C．	酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI		D．	酸性：HClO₄＜HBrO₄＜HIO₄