有一种“水电池.在海水中电池总反应可表示为行发电.在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl.下列“水电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A．正极反应式:Ag+Cl--e-=AgClB．Na+不断向“水电池的负极移动C．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子D．AgCl是还原产物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．有一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）

	A．	正极反应式：Ag+Cl^--e^-=AgCl
	B．	Na⁺不断向“水”电池的负极移动
	C．	每生成1molNa₂Mn₅O₁₀转移2mol电子
	D．	AgCl是还原产物

分析根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；方程式中5MnO₂生成1Na₂Mn₅O₁₀，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa₂Mn₅O₁₀转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路．

解答解：A、根据电池总反应：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl^--e^-=AgCl，而不是正极方程式，故A错误；
B、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；
C、根据方程式中5MnO₂生成1Na₂Mn₅O₁₀，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa₂Mn₅O₁₀转移2mol电子，故C正确；
D、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故D错误．
故选：C．

点评本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点．

练习册系列答案

20．回答下题；
（1）下列原子：${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6 种元素，7 种核素，${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U 互为同位素．
（2）阴离子的中子数为N：^AX^n-共有x个电子，则N=A-x+n．
（3）书写电子式 HClO

NaCl

．

17．由两种金属组成的混合物4.8g，跟氯气完全反应时，消耗氯气2.24L（标准状况），则混合物的组成可能是（　　）

4．a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	a能将e从其氧化物中置换出来，因此非金属性a＞e
	B．	b元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键
	C．	工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高
	D．	相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

14．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志．下列表述正确的是（　　）