题目内容
分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据氧化物中是否含有金属元素将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
⑤根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质．
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据氧化物中是否含有金属元素将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
⑤根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质．
| A、①②⑤ | B、②④ | C、①③⑤ | D、② |
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,分散系、胶体与溶液的概念及关系,氧化还原反应,强电解质和弱电解质的概念
专题：物质的分类专题
分析：①酸分子中能电离成氢离子的个数分为几元酸；
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液；
④氧化物依据与酸反应生成氧和水的性质特征分为酸性氧化物和酸性氧化物；
⑤强电解质和弱电解质的分类依据是溶液中是否完全电离判断．
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液；
④氧化物依据与酸反应生成氧和水的性质特征分为酸性氧化物和酸性氧化物；
⑤强电解质和弱电解质的分类依据是溶液中是否完全电离判断．
解答：
解：①酸分子中能电离成氢离子的个数分为几元酸，不能依据分子中所含的氢原子数分类，故错误；
②据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；
③根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故错误；
④将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物的依据是与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，韩金属元素的不一定是碱性氧化物，故错误；
⑤将电解质分为强电解质和弱电解质的依据是水溶液中完全电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质，故错误；
故选D．
②据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；
③根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故错误；
④将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物的依据是与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，韩金属元素的不一定是碱性氧化物，故错误；
⑤将电解质分为强电解质和弱电解质的依据是水溶液中完全电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质，故错误；
故选D．
点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．
练习册系列答案
应用题点拨系列答案
状元及第系列答案
同步奥数系列答案
相关题目
98%的浓H2SO4，ρ=1.84g/cm3，其物质的量浓度是（ ）
| A、0.25mol/L |
| B、18.4mol/L |
| C、1.84mol/L |
| D、1.0mol/L |
下列叙述正确的是（ ）
| A、95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 |
| B、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4 |
| C、常温下，将0.2 mol?L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1 |
| D、常温下，将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH＜7 |
一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 达最大限度的标志是（ ）
| A、2v（N2）=v（NH3） | ||
| B、v正（N2）=3v正（H2） | ||
C、v正（H2）=
| ||
| D、v（N2）：v（ H2）：v （NH3）=1：3：2 |
某化学反应2A（g）?B（g），反应过程中能量变化如图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）| A、该反应为放热反应 |
| B、催化剂无法改变该反应的焓变 |
| C、催化剂不能改变反应路径，但能降低该反应的活化能 |
| D、生成物B比反应反应物A更稳定 |
关于下列图示的说法中正确的是（ ）
| A、用图 ①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
| B、用图 ②所示实验装置排空气法收集CO2气体 |
| C、图 ③表示CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）为吸热反应 |
| D、图 ④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 |
在下列反应中，HCl 既体现酸性又体现还原性的是（ ）
| A、NaOH+HCl=NaCl+H2O | ||||
| B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | ||||
C、MnO2+4HCl（浓）
| ||||
| D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、图甲表示温度T1＞T2，SO2与O2反应过程中的能量变化 |
| B、图乙表示0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 |
| C、图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化 |
| D、图丁表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 |