题目内容
在下列反应中，HCl 既体现酸性又体现还原性的是（ ）
| A、NaOH+HCl=NaCl+H2O | ||||
| B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | ||||
C、MnO2+4HCl（浓）
| ||||
| D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应中，HCl 既体现酸性又体现还原性，说明该反应中有电子转移，且HCl部分化合价不变、部分化合价降低，据此分析解答．
解答：
解：A．该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故A错误；
B．该反应中HCl中H元素化合价由+2价变为0价，所以HCl作氧化剂，故B错误；
C．该反应中部分Cl元素化合价不变、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，所以HCl 既体现酸性又体现还原性，故C正确；
D．该反应中各元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，故D错误；
故选C．
B．该反应中HCl中H元素化合价由+2价变为0价，所以HCl作氧化剂，故B错误；
C．该反应中部分Cl元素化合价不变、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，所以HCl 既体现酸性又体现还原性，故C正确；
D．该反应中各元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念分析判断，了解常见元素化合价，题目难度不大．
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将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（ ）
| A、11.2 L |
| B、6.72 L |
| C、8.96 L |
| D、4.48 L |
下列说法正确的是（ ）
| A、氢氧化钠的摩尔质量是40g |
| B、“物质的量浓度”可简称为“量浓度” |
| C、阿伏加德罗常数的单位是mol-1 |
| D、1mol任何物质所占体积都是22.4 L |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硫酸镁与氢氧化钾反应：MgSO4+2OH-=Mg（OH）2↓+SO42- |
| B、氧化铜与稀硫酸反应：O2-+2H+=H2O |
| C、碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| D、氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2O |
在溶液中不能发生水解的离子是（ ）
| A、HS- |
| B、CO32- |
| C、Fe3+ |
| D、Br- |
某有机物的键线式为
，关于该有机物下列叙述正确的是（ ）
，关于该有机物下列叙述正确的是（ ）| A、不溶于水 |
| B、属于芳香族化合物 |
| C、在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应 |
| D、既能发生氧化反应也能发生加聚反应 |
