题目内容
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、图甲表示温度T1＞T2，SO2与O2反应过程中的能量变化 |
| B、图乙表示0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 |
| C、图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化 |
| D、图丁表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 |
考点：反应热和焓变,化学平衡的影响因素,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,二氧化硫的化学性质
专题：图示题
分析：A、图甲表示的是有无催化剂时，反应过程中能量变化；
B、图象分析恰好反应时生成的醋酸钠显碱性；
C、正反应是放热反应，温度升高K正减小，K逆增大；
D、CH3COOH是弱酸没有完全电离，HCl是强酸已经完全电离．
B、图象分析恰好反应时生成的醋酸钠显碱性；
C、正反应是放热反应，温度升高K正减小，K逆增大；
D、CH3COOH是弱酸没有完全电离，HCl是强酸已经完全电离．
解答：
解：A、图甲表示的是有无催化剂时，反应过程中能量变化，反应活化能与温度无关，故A错误；
B、0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液消耗20ml溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，故B错误；
C、正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K正减小，K逆和K正互为倒数，因此K逆增大，故C正确；
D、CH3COOH是弱酸没有完全电离，HCl是强酸已经完全电离，所以体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中加入Zn时，醋酸产生的氢气多，故D正确．
故选：CD
B、0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液消耗20ml溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，故B错误；
C、正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K正减小，K逆和K正互为倒数，因此K逆增大，故C正确；
D、CH3COOH是弱酸没有完全电离，HCl是强酸已经完全电离，所以体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中加入Zn时，醋酸产生的氢气多，故D正确．
故选：CD
点评：本题考查了图象分析，反应能量变化，酸碱中和溶液酸碱性判断，弱电解质稀释溶液中离子浓度变化分析，反应物转化率应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A、Na2O2  |
B、H2S  |
C、H2O2  |
D、N2  |
在溶液中不能发生水解的离子是（ ）
| A、HS- |
| B、CO32- |
| C、Fe3+ |
| D、Br- |
某有机物的键线式为
，关于该有机物下列叙述正确的是（ ）
，关于该有机物下列叙述正确的是（ ）| A、不溶于水 |
| B、属于芳香族化合物 |
| C、在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应 |
| D、既能发生氧化反应也能发生加聚反应 |
铝分别跟盐酸、氢氧化钠溶液反应生成等物质的量的氢气，消耗铝物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、1：3 | D、2：1 |