题目内容
15．100mL 1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中含SO42-离子0.3NA或1.806×1023个，含Al3+离子0.2mol．分析 根据n=cV计算出硫酸铝的物质的量，然后根据硫酸铝的化学式组成计算出铝离子、硫酸根离子的物质的量，最后根据N=nNA计算出硫酸根离子的数目．
解答 解：100mL 1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中含有硫酸铝的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，0.1mol Al2（SO4）3中含有硫酸根离子的物质的量为：0.1mol×3=0.3mol，含有铝离子的物质的量为：0.1mol×2=0.2mol；含有硫酸根离子的数目为0.3NA或1.806×1023，
故答案为：0.3NA或1.806×1023；0.2．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
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5．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②按下列物质的量发生反应，CO的转化率由大到小的顺序是甲＞丙＞乙（填甲乙丙）．
（2）已知在常温常压下：化学反应①②③④的平衡常数分别为K1，K2，K3，K4
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g） K1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） K2
③H2O（g）═H2O（l） K3
④CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）K4
则K4=$\frac{{{K}_{1}}^{\frac{1}{2}}•{{K}_{3}}^{2}}{{{K}_{2}}^{\frac{1}{2}}}$（用含有K1，K2，K3的代数式表达）
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②按下列物质的量发生反应，CO的转化率由大到小的顺序是甲＞丙＞乙（填甲乙丙）．
| 编号 | C（H2）mol/L | C（CO）mol/L |
| 甲 | 2 | 1 |
| 乙 | 1 | 2 |
| 丙 | 1 | 1 |
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g） K1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） K2
③H2O（g）═H2O（l） K3
④CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）K4
则K4=$\frac{{{K}_{1}}^{\frac{1}{2}}•{{K}_{3}}^{2}}{{{K}_{2}}^{\frac{1}{2}}}$（用含有K1，K2，K3的代数式表达）
6．等质量的氯气与下列足量物质反应，转移的电子数最少的是（ ）
| A． | SO2的水溶液 | B． | FeCl2溶液 | C． | 冷的NaOH溶液 | D． | Cu |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 平衡膳食就是各种食物都要吃 | |
| B． | 摄入食物中的营养素种类齐全，数量充足，比例适当且与人体的需要的保持平衡才是合理的膳食结构 | |
| C． | 淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能，所以只要这三种摄入量足够就可以了 | |
| D． | 麦芽糖不可以水解 |
20．化学在生产和生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 | |
| B． | 电解MgCl2溶液可制得金属镁 | |
| C． | 在海轮的外壳镶上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 | |
| D． | “开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 |
7．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（ ）
| A． | 溴苯中的溴（苯） | |
| B． | MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3（Mg（OH）2） | |
| C． | 硝基苯中的苯（硝酸） | |
| D． | 甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液） |
A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如图所示转化关系．（图中反应条件略去）填写下列空白．