Question

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，金属A的焰色为黄色，常温下金属单质B能与强碱反应，金属C在地壳中的含量居第四位．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：F

 

、丙

 

（2）写出反应③的化学方程式：

 

（3）写出反应⑤的离子方程式：

 

（4）物质F由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究物质F的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．
①方案1：取少量F溶液，加入几滴

 

试剂（写化学式），如果观察到溶液变血红色，则证明F溶液已被氧化．
②方案2：取少量溶液，加入几滴

 

溶液（写化学式），如果观察到

 

，则证明F溶液已完全被氧化．
③在配制F溶液时，为防止其被空气氧化，需加入少量某物质X，写出该反应的离子方程式

 

．
④F溶液中滴加D溶液的实验现象：

 

写出沉淀颜色变化的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H₂；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl₂，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．金属C在地壳中的含量居第四位，则C为Fe，与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，G与氢氧化钠与得到红褐色沉淀H为Fe（OH）₃，可知F为FeCl₂，G为FeCl₃，紫红色金属I与氯化铁反应得到氯化亚铁，则I为Cu，结合物质的性质解答该题．

解答： 解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H₂；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl₂，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．金属C在地壳中的含量居第四位，则C为Fe，与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，G与氢氧化钠与得到红褐色沉淀H为Fe（OH）₃，可知F为FeCl₂，G为FeCl₃，紫红色金属I与氯化铁反应得到氯化亚铁，则I为Cu，
（1）由上述分析可知，F为FeCl₂、丙为HCl，故答案为：FeCl₂；HCl；
（2）反应③是Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）反应⑤是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）物质FeCl₂由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质，杂化中含有Fe³⁺，
①方案1：取少量F溶液，加入几滴KSCN溶液，如果观察到溶液变血红色，则证明F溶液已被氧化；
故答案为：KSCN；
②方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO₄溶液，如果观察到溶液紫色不褪色，则证明F溶液已完全被氧化，
故答案为：酸性KMnO₄；溶液紫色不褪色；
③在配制F溶液时，为防止其被空气氧化，需加入少量Fe，该反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
故答案为：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
④氯化亚铁溶液中滴加NaOH溶液的实验现象为：生成白色沉淀，白色沉淀迅速转化为灰绿色，最好变成红褐色，沉淀颜色变化的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案为：生成白色沉淀，白色沉淀迅速转化为灰绿色，最好变成红褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

点评：本题是无机框图推断题，考查物质推断与性质，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口．