Question

一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法正确的是（　　）

• A、反应开始2 min内，v（B）=0.1 mol/（L?min）
• B、t₁时改变的条件可能是升高温度
• C、t₃时改变的条件可能是加压，此时c（B）不变
• D、t₄时可能是使用了催化剂，此时c（B）不变

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：A、再根据v=

△n V

△t

计算v（B）；
B、正反应为放热反应，当降低温度，正逆速率都减小，并且正反应速度降低的幅度更大，反应正向移动，据此判断；
C、反应前后气体的物质的量不变，增大压强，速率增大，平衡不移动，容器体积减小，此时c（B）变大，据此判断；
D、使用催化剂，加快反应速率，平衡不移动，此时c（B）不变，据此判断；

解答： 解：A、通过图1可知，v（B）=

0.2mol 2L

2min

=0.05 mol/（L?min），故A错误；
B、正反应为放热反应，当降低温度，反应正向移动，正逆速率都减小，并且正反应速度降低的幅度小，故B错误；
C、反应前后气体的物质的量不变，增大压强，速率增大，平衡不移动，容器体积减小，此时c（B）变大，故C错误；
D、使用催化剂，加快反应速率，平衡不移动，此时c（B）不变，故D正确．

点评：考查化学反应速率和化学平衡的图象问题，难度不大，注意图2中纵坐标是表示逆反应速率，注意条件变化逆反应速率随实际变化．