Question

甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H₁=-71kJ/mol
②CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H₂=-90.5kJ/mol
③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-890kJ/mol
下列说法不正确是（　　）

A．反应②在任何温度下均能自发进行

B．CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H＞-90.5kJ/mol

C．甲烷的燃烧热为890kJ/mol

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1528kJ/mol

Answer 1

分析：A、根据△G=△H-T△S判断，△G＜0反应自发进行，△G＞0反应不能自发进行；
B、与反应②比较，1molCH₃OH（g）能量高于1molCH₃OH（l），根据能量守恒定律判断；
C、在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol，结合反应③判断；
D、根据盖斯定律，由已知热化学方程式构造目标热化学方程式．

解答：解：A、反应②的△H＜0，△S＜0，反应是否自发进行与温度有关，在低温下，焓变影响为主，高温时，熵变影响为中，温度的影响取决于△H、△S的具体数据，故A错误；
B、与反应②比较，1molCH₃OH（g）能量高于1molCH₃OH（l），反应物的总能量相同，根据能量守恒定律可知该反应放出的热量小于反应②，故△H＞-90.5kJ/mol，故B正确；
C、由反应CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-890kJ/mol可知，1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量大于890kJ，故甲烷的燃烧热大于890kJ/mol，故C错误；
D、根据盖斯定律，③×2-①-②×2得2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1528kJ/mol，故D正确．
故选AC．

点评：本题考查反应热的计算、燃烧热概念、热化学方程式书写、反应方向的判断等，难度中等，注意表示燃烧热的热化学方程式，可燃物为1mol，一般H→H₂O（l），C→CO₂，S→SO₂．