Question

甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH_4（g）+O_2（g）=2CO_（g）+4H_2（g）；△H=-71kJ?mol^-1
②CO_（g）+2H_2（g）=CH₃OH_（l）；△H=-90.5kJ?mol^-1
下列描述错误的是（　　）

• A、CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＞-90.5kJ?mol^-1
• B、在甲醇燃料电池中，甲醇所在电极为正极
• C、CH₄（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CH₃（OH）（l）△H=-126kJ?mol^-1
• D、
  反应①中的能量变化如图所示

Answer 1

分析：A、与反应②比较，1molCH₃OH（g）能量高于1molCH₃OH（l），根据能量守恒定律判断；
B、燃料电池中燃料在负极上失电子；
C、根据已知方程式结合盖斯定律分析计算；
D、反应①为放热反应．

解答：解：A、与反应②比较，1molCH₃OH（g）能量高于1molCH₃OH（l），反应物的总能量相同，根据能量守恒定律可知该反应放出的热量小于反应②，故△H＞-90.5kJ/mol，故A正确；
B、燃料电池中燃料在负极上失电子，所以在甲醇燃料电池中，甲醇所在电极为负极，故B错误；
C、已知①2CH_4（g）+O_2（g）=2CO_（g）+4H_2（g）；△H=-71kJ?mol^-1
       ②CO_（g）+2H_2（g）=CH₃OH_（l）；△H=-90.5kJ?mol^-1，
根据盖斯定律可知：

1

2

①+②得到方程CH₄（g）+

1

2

O₂（g）═CH₃（OH）（l）△H=-126kJ?mol^-1，故C正确；
D、已知①2CH_4（g）+O_2（g）=2CO_（g）+4H_2（g）；△H=-71kJ?mol^-1，该反应为放热反应，所以反应物的能量总和大于生成物能量总和，故D正确．
故选B．

点评：本题考查反应热的计算、盖斯定律的应用、热化学方程式书写、燃料电池等，难度中等，侧重于对反应原理的应用的考查．