Question

甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-90.5kJ/mol
③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，不能得出的结论是（　　）

• A、甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol
• B、当4N_A个碳氧共用电子对生成时，反应③放出890kJ的能量
• C、甲醇的燃烧热△H=-1528 kJ/mol
• D、若CO的燃烧热△H=-282.5 kJ/mol，则H₂的燃烧热△H=-286 kJ/mol

Answer 1

分析：A．依据燃烧热的定义判断；
B．依据二氧化碳电子式知1mol二氧化碳含有共用电子对数为4N_A，然后依据③解答；
C．依据燃烧热的概念解答；
D．一氧化碳燃烧的热化学方程式为CO（g）+

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O₂（g）=CO₂（g）△=-△H=-282.5 kJ/mol，结合①2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-71kJ/mol、③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，利用盖斯定律求氢气燃烧的热化学方程式，据此解答．

解答：解：A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，符合燃烧热的定义，故A正确；
B．当4N_A个碳氧共用电子对生成时，也就是生成1mol二氧化碳，由热化学方程式③可知反应方程热量890kJ的能量，故B正确；
C．燃烧热是指在25摄氏度，101 kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，从给出的信息中求不出甲醇的燃烧热，故C错误；
D．①①2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-71kJ/mol，
②CO（g）+

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O₂（g）=CO₂（g）△=-△H=-282.5 kJ/mol，
③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，
根据盖斯定律

(③×2-①)-②×2

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得：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△H=-286 kJ/mol，所以氢气的燃烧热燃烧热△H=-286 kJ/mol，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了燃烧热的定义和盖斯定律求反应热，理解燃烧热时注意生成的物质是稳定的氧化物．