题目内容

甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：

①2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)　ΔH＝－71 kJ/mol

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)　ΔH＝－90.5 kJ/mol

③CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol

下列说法不能得出的结论是

[　　]

A．

在以上三个反应中，都是反应物的总能量大于生成物的总能量

B．

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜－90.5 kJ/mol

C．

甲醇的燃烧热为764 kJ/mol

D．

若CO的燃烧热为282.5 kJ/mol，则H2的燃烧热为286 kJ/mol

答案：B
解析：


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甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H1=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H2=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=-890kJ/mol
下列说法不正确是（　　）
甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）；△H=-71kJ?mol-1
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=-90.5kJ?mol-1
下列描述错误的是（　　）
A、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＞-90.5kJ?mol-1
B、在甲醇燃料电池中，甲醇所在电极为正极
C、CH4（g）+
1
2
O2（g）═CH3（OH）（l）△H=-126kJ?mol-1
D、精英家教网
反应①中的能量变化如图所示
甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，不能得出的结论是（　　）
A、甲烷的燃烧热△H=-890kJ/molB、当4NA个碳氧共用电子对生成时，反应③放出890kJ的能量C、甲醇的燃烧热△H=-1528 kJ/molD、若CO的燃烧热△H=-282.5 kJ/mol，则H2的燃烧热△H=-286 kJ/mol

甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可出天然气来合成，已知：

    ①2CH4(g)＋O2(g)＝2CO(g)+4H2(g）   △H=－71kJ／mol

    ②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH（l）   △H=－90.5kJ/mol

    ③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2＋2H2O(g)   △H＝－890kJ／mol

下列说法不能得出的结论是

  A、反应②在任何温度下均能自发进行

  B．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)△H>-90.5kJ／mol

  C．甲醇的燃烧热为764kJ／mol

  D、若CO的燃烧热为282.5kJ/mol，则H2的燃烧热为286kJ／mol

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