Question

(10分) 氨的合成是重要的一项化工生产。已知合成氨有关能量变化的图像如图1。

（1）反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝ ；

（2）化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：H—H：436，N≡N：946，则N—H的键能是 kJ·mol-1;

（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是 ；

（4）在一个密闭容器中加入1molN2、3mol H2，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92 kJ,请说明原因 ；

（5）在一个密闭容器中加入amolN2、bmol H2，达到平衡时n(N2):n(H2)=1:3，则a:b= 。

Answer 1

（1）ΔH＝﹣92kJ∕mol （2）391kJ∕mol（3）使用催化剂 （4）反应为可逆反应 （5）1:3

【解析】

试题分析:（1）从图象可知，△H=生成物能量和-反应物能量和=-92KJ/mol，故答案为：-92KJ/mol；（2）△H=反应物键能和-生成物键能和，-92KJ/mol=3×436KJ/mol+946KJ/mol-6×Q（N-H），所以Q（N-H）=360.3KJ/mol，故答案为：360.3；（3）实线I比虚线II的活化能高，其他相同，说明使用了催化剂，因为催化剂是通过降低反应的活化能加快反应速率的，故答案为：加入催化剂；（4）可逆反应的反应物不能完全转化，放热就少，故答案为：可逆反应不能完全转化；（5）合成氨反应中氮气和氢气的物质的量之比为1：3，平衡时为1：3，说明加入的反应物之比一定为1：3，所以a：b=1：3，故答案为：1：3

考点：化学反应中的能量变化