题目内容

某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。

起始浓度

甲

乙

丙

c(H2)/mol/L

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol/L

0.010

0.010

0.020

下列判断不正确的是

A．反应开始时，反应速率：甲＜乙＜丙

B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％

C．平衡时，c(CO2)丙＝2c(CO2)甲

D．平衡时，乙中CO2的体积分数大于60％

D

【解析】

试题分析:浓度越大，反应速率越快，甲＜乙＜丙 ，故A正确；甲和丙是等倍数的增大浓度，相当于增大压强，平衡不移动，故转化率不变，B正确；甲和丙为等效平衡，各物质的百分含量相等，但是丙中的浓度是甲中的2倍，故C正确；乙相当于是在甲的基础上，增大了氢气的浓度，平衡相等与甲而言向右移动，二氧化碳的体积分数减小，故D错误，答案选D.

考点：等效平衡

练习册系列答案
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下列四种溶液中①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④pH=14的NaOH溶液，由水电离生成的H+浓度之比①：②：③：④是

A．1：10：100：1 B．1：10—1：10—12：10—14

C．14：13：12：14 D．14：13：2：1

下列说法中不正确的是

A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘

B．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防

C．为了防止龋齿，人人都要长期使用含微量元素氟的牙膏

D．儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振

(10分) 氨的合成是重要的一项化工生产。已知合成氨有关能量变化的图像如图1。

（1）反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝ ；

（2）化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：H—H：436，N≡N：946，则N—H的键能是 kJ·mol-1;

（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是 ；

（4）在一个密闭容器中加入1molN2、3mol H2，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92 kJ,请说明原因 ；

（5）在一个密闭容器中加入amolN2、bmol H2，达到平衡时n(N2):n(H2)=1:3，则a:b= 。

高温条件下反应达到平衡时的平衡常数。恒容条件下升高温度，H2浓度减小。则下列说法正确的是

A．反应的热化学方程式可表示为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0 kJ/mol

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的正反应为放热反应

下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是

A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对2NO2(g) N2O4(g) 平衡体系，增加压强使颜色变浅

C．反应CO+NO2CO2＋NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动

D．向双氧水溶液中滴入FeCl3 溶液后，产生气泡速率加快

在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是

A．容器内的总压不随时间变化

B．单位时间生成nmol的A2同时生成2nmol的AB

C．单位时间生成2nmol的AB同时消耗nmol的B2

D．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2

下列说法正确的是

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(11分)一定质量的镁、铝混合物投到2 mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。

则：

（1）80~90ml对应反应的离子方程式 。

（2）金属铝的质量为______ _

（3）盐酸的体积是 ml。

（4）a的取值范围是___ __。

（5）n(Mg)/n(Al)的最大值是 。

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