Question

对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，c(H+)前者 后者，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量是前者 后者，与足量的Zn反应产生H2的速率是前者 后者，产生H2的量是前者 后者。（填“>”、“<”或“=”）

Answer 1

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【解析】

试题分析：同体积、同浓度的盐酸和醋酸,盐酸是强酸完全电离，而醋酸是弱酸不完全电离，所以c(H+)前者大于后者；中和碱时，由于两者物质的量相等，都是一元酸，故消耗碱是相等的；与Zn反应时，盐酸是强酸电离出的c(H+)多于醋酸，所以前者速率大于后者；由于两者的物质的量相等，都是一元酸，最终产生的H2相等。

考点：强弱电解质相关知识。