题目内容
下列物质不属于电解质的是
A．Fe B．KOH C．HNO3 D．Na2SO4
A
【解析】
试题分析:电解质是在水溶液或熔融状态下导电的化合物，铁是单质，不属于电解质，故答案选A。
考点：电解质的定义
（8分）完成下列反应的离子方程式：
（1）将AlCl3溶液蒸干得到白色固体： ；
（2）用惰性电极电解饱和食盐水： ；
（3）用KOH做电解质溶液的甲烷燃料电池的负极反应式： ；
（4）往AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液： ；
（8分）现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）。
请回答：
（1）气体W的化学式是 。
（2）反应①的离子方程式是 。
（3）试剂X、Y、Z依次是 。
（4）下列说法正确的是 （填字母）。
a．溶液A的焰色反应为黄色
b．反应②和③之后均需进行过滤操作
c．若测得气体W的体积（标准状况）、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ的质量，可计算出各组分的量
下列说法中不正确的是
A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘
B．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防
C．为了防止龋齿，人人都要长期使用含微量元素氟的牙膏
D．儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振
合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是
A．水银 B．钢材 C．陶瓷 D．玻璃
(10分) 氨的合成是重要的一项化工生产。已知合成氨有关能量变化的图像如图1。
（1）反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝ ；
（2）化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：H—H：436，N≡N：946，则N—H的键能是 kJ·mol-1;
（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是 ；
（4）在一个密闭容器中加入1molN2、3mol H2，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92 kJ,请说明原因 ；
（5）在一个密闭容器中加入amolN2、bmol H2，达到平衡时n(N2):n(H2)=1:3，则a:b= 。
高温条件下反应达到平衡时的平衡常数。恒容条件下升高温度，H2浓度减小。则下列说法正确的是
A．反应的热化学方程式可表示为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0 kJ/mol
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的正反应为放热反应
在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是
A．容器内的总压不随时间变化
B．单位时间生成nmol的A2同时生成2nmol的AB
C．单位时间生成2nmol的AB同时消耗nmol的B2
D．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
（1）气体W的化学式是 。
2NH3(g) △H＝ ；
。恒容条件下升高温度，H2浓度减小。则下列说法正确的是
CO2(g)+H2(g) △H＜0 kJ/mol 
2AB(g)达到平衡的标志是