题目内容
7．下列操作引起所配溶液浓度偏高的是（ ）| A． | 容量瓶未干燥 | |
| B． | 定容时俯视液面 | |
| C． | 转移时有液体溅出 | |
| D． | 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 |
分析 分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据c=$\frac{n}{V}$分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液浓度偏低，凡是使n偏大或者使V偏小的操作都会使溶液浓度偏高，以此解答该题．
解答 解：A．容量瓶未干燥，对实验没有影响，故A错误；
B．定容时俯视液面，导致体积偏小，则浓度偏大，故B正确；
C．转移时有液体溅出，溶质的物质的量偏小，则浓度偏低，故C错误；
D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，为正常情况，如再加水至刻度线，则浓度偏低，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，为高频考点，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧．
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18．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
| A． | 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、CO32-、Cl- | |
| B． | 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- | |
| C． | 无色透明水溶液中：K+、Ba2+、I-、NO3- | |
| D． | 与铝粉反应有氢气生成的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、HCO3- |
，G中含氧官能团的名称羟基、羧基．
$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ 
+2H2O．
的路线图
（提示：路线图的书写方法RCH=CH2
$→_{水/加热}^{NaOH}$ 
）
12．下列反应的离子方程式，正确的是（ ）
| A． | 铁和稀硝酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 铝与氢氧化钠溶液反应：Al+OH-═AlO2-+H2↑ | |
| C． | 醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 氯气和水反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO |
19．硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等．利用方铅矿精矿（ PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如图1：
已知：（i） PbCl2 （s）+2C1-（aq）═PbCl42-（aq）△H＞0
（ii）有关物质的Ksp和沉淀时的pH如表：
（1）步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出的离子方程式PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+2Fe2++S↓．
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使吸热反应PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）逆向移动，使PbCl4-不断转化为PbCl2晶体而析出．
（3）在上述生产过程中可以循环利用的物质有FeCl3和盐酸．
（4）写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4（s）+2Cl-（aq）．
（5）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．基本结构如图2所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．
①放电过程中，Li+向正极移动（填“负极”或“正极”）．
②负极反应式为Ca+2Cl--2e-═CaCl2．
③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成20.7g Pb．
已知：（i） PbCl2 （s）+2C1-（aq）═PbCl42-（aq）△H＞0
（ii）有关物质的Ksp和沉淀时的pH如表：
| 物质 | Ksp | 物质 | 开始沉淀时pH | 完全沉淀时pH |
| PbSO4 | 1.0×10-8 | Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| PbCl2 | 1.6×10-5 | Fe（OH）2 | 6 | 7.04 |
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使吸热反应PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）逆向移动，使PbCl4-不断转化为PbCl2晶体而析出．
（3）在上述生产过程中可以循环利用的物质有FeCl3和盐酸．
（4）写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4（s）+2Cl-（aq）．
（5）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．基本结构如图2所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．
①放电过程中，Li+向正极移动（填“负极”或“正极”）．
②负极反应式为Ca+2Cl--2e-═CaCl2．
③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成20.7g Pb．
16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 向含有FeCl2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA | |
| B． | 40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NA | |
| C． | 含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA | |
| D． | C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和1个-OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA |