题目内容
一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），利用电解原理实现了氨的电化学合成，该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法．对于电化学化合氨的有关叙述正确的是（ ）
| A、N2在阴极上被氧化 | ||||
| B、可选用铁作为阳极材料 | ||||
| C、负极的电极反应式：N2+6e-+6H+═2NH3 | ||||
D、该过程的总反应式是N2+3H2
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考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：电解时，阳极上失电子发生氧化反应，反应式为3H2-6e-=6H+，阴极上得电子发生还原反应，反应式为N2+6H++6e-=2NH3，则电池反应式为N2+3H2
2NH3，据此分析解答．
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解答：
解：A．电解时，N2在阴极上得电子被还原，故A错误；
B．如果Fe作阳极，阳极上铁失电子而不是氢气失电子，所以阳极应该是惰性电极，故B错误；
C．该装置是电解池不是原电池，所以没有正负极，应该是阴阳极，阴极电极反应式：N2+6e-+6H+═2NH3，故C错误；
D．阳极反应式为3H2-6e-=6H+，阴极反应式为N2+6H++6e-=2NH3，则电池反应式为N2+3H2
2NH3，故D正确；
故选D．
B．如果Fe作阳极，阳极上铁失电子而不是氢气失电子，所以阳极应该是惰性电极，故B错误；
C．该装置是电解池不是原电池，所以没有正负极，应该是阴阳极，阴极电极反应式：N2+6e-+6H+═2NH3，故C错误；
D．阳极反应式为3H2-6e-=6H+，阴极反应式为N2+6H++6e-=2NH3，则电池反应式为N2+3H2
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故选D．
点评：本题考查了电解原理，明确原电池和电解池电极名称的区别，会正确书写电极反应式，注意题干中“能传递H+”的含义，题目难度中等．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
相关题目
下列溶液一定呈碱性的是（ ）
| A、pH=8的某电解质的溶液 |
| B、c（OH）＞1×10-7 mol?L-1 |
| C、常温下溶液中c（H+）＜10-7 mol/L |
| D、溶液中含有OH- |
下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中
②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④Na2SiO3溶液中通入过量CO2
⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2．
①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中
②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④Na2SiO3溶液中通入过量CO2
⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2．
| A、全部 | B、①⑤ |
| C、②③④ | D、②③④⑤ |
某短周期元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则下列有关说法正确的是（ ）
| A、该元素可能是金属元素 |
| B、该元素的最高价氧化物的水化物一定是强酸 |
| C、该元素可能位于第一周期 |
| D、该元素只有+2和+4两种常见化合价 |
下列溶液一定呈中性的是（ ）
| A、将pH=5的盐酸稀释100倍所得溶液 |
| B、c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L的溶液 |
| C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 |
| D、非电解质溶于水得到的溶液 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、大理石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| B、钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++Cu |
| C、铁与稀硫酸的反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
| D、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
下列说法不正确的是（ ）
| A、分子组成相差一个或若干个CH2的有机物互称为同系物 |
| B、分子式相同而结构不同的有机物必定是同分异构体 |
| C、若A与B互为同系物，则A、B必符合同一个通式 |
| D、同系物之间不可能是同分异构体 |
我国最新报道的高温超导体中，铊是组成成分之一，已知铊与铝是同主族元素．关于铊的判断有错误的是（ ）
| A、铊是质软的银白色的金属 |
| B、氢氧化铊是两性氢氧化物 |
| C、铊能置换出盐酸中的氢 |
| D、铊能与氧气发生反应 |
