Question

16．25℃时，0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液的pH=a，下列说法正确的是（　　）

• A． 该溶液中水电离出的c（H⁺）=10^-8mol/L
• B． 加水稀释，醋酸钠的水解程度增大，水的电离程度也增大
• C． 加入盐酸，pH=7时，有c（C1^-）=c（CH₃COOH）
• D． 向溶液中加入醋酸呈酸性，则一定是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、pH=a的CH₃COONa溶液中，所有氢原子和氢氧根均来自于水的电离；
B、加水稀释，醋酸钠的水解平衡右移，水解被促进；
C、当pH=7时，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒和物料守恒来分析；
D、向溶液中加入醋酸显酸性，根据醋酸和醋酸钠的量的相对多少来分析．

解答 解：A、pH=a的CH₃COONa溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^a-14mol/L，而由于醋酸根水解结合了氢离子，故氢氧根能代表水电离出的全部，而水电离出的氢离子浓度和氢氧根的浓度相等，故溶液中水电离出的c（H⁺）=10^a-14mol/L，故A错误；
B、加水稀释，醋酸钠的水解平衡右移，水解被促进，故醋酸钠的水解程度增大，但由于醋酸钠的浓度减小，故水的电离程度反而减小，故B错误；
C、加入盐酸后根据电荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（C1^-），根据物料守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），而当pH=7时，c（H⁺）=c（OH^-），三式联立可知：c（C1^-）=c（CH₃COOH），故C正确；
D、向溶液中加入醋酸显酸性，根据醋酸和醋酸钠的量的相对多少可知，当醋酸钠的物质的量和醋酸的物质的量差不多时，有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），但当醋酸的物质的量远大于醋酸钠时，可能为c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D错误．
故选C．

点评 本题涉及盐的水解平衡移动的影响因素知识，助于化学平衡的移动原理的应用是关键，难度中等．