Question

4．常温下，向体积均为V₀、浓度均为c mol•L^-1的MOH和ROH溶液中分别加水稀释至体积为V，溶液pH随-1g$\frac{{V}_{0}}{V}$的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）

• A． 碱性：MOH＞ROH
• B． b、c两点的溶液中：c（R⁺）＞c（M⁺）
• C． 溶液中水的电离程度α：α_c＞α_b＞α_a＞α_d
• D． c＞0.1

Answer 1

分析 A．由图可知，MOH的pH=13时稀释100倍，pH变为11，则MOH为强碱，而ROH的pH=10时稀释10倍后pH＞9，则说明ROH为弱碱；
B．根据电荷守恒分析；
C．溶液中氢氧根离子浓度越大，对水的抑制程度越大，水的电离程度越小；
D．MOH为强碱，浓度为c mol•L^-1，pH=13．

解答 解：A．由图可知，MOH的pH=13时稀释100倍，pH变为11，则MOH为强碱，而ROH的pH=10时稀释10倍后pH＞9，则说明ROH为弱碱，即碱性：MOH＞ROH，故A正确；
B．MOH和ROH溶液中，电荷守恒为c（OH^-）=c（H⁺）+c（M⁺），c（OH^-）=c（H⁺）+c（R⁺），因为两个溶液中氢离子浓度相同，所以c（R⁺）=c（M⁺），故B错误；
C．溶液中氢氧根离子浓度越大，对水的抑制程度越大，水的电离程度越小，所以溶液中水的电离程度α：α_c=α_b＞α_a＞α_d，故C错误；
D．MOH为强碱，在溶液中完全电离，浓度为c mol•L^-1，pH=13，即c（OH^-）=0.1mol/L，则c（MOH）=0.1mol/L，所以c=0.1，故D错误；
故选A．

点评 本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，题目难度中等，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．