题目内容

7．实验室中需要配制2mol•L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）
A．950mL，111.2gB．1000 mL，117.0gC．500mL，117gD．任意规格，111.2g

分析 实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．

解答 解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，
则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，
m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117.0g，
故选B．

点评 本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格．

练习册系列答案
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17．下列叙述正确的是（　　）
A．将钠放入硫酸铜溶液中可置换出铜
B．铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟
C．向氯化铁溶液中滴入KOH溶液，可产生红褐色胶体
D．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色
18．常温下，0.1mol/L的氯化铵溶液中，下列描述及关系不正确的是（　　）
A．溶液呈酸性
B．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol/L
C．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D．氯化铵的加入可抑制水的电离，使Kw=1.0×10-14
15．下列叙述正确的是（　　）
A．含有金属元素的离子一定是阳离子
B．金属阳离子被还原，一定得到金属单质
C．有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应
D．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
2．23g金属钠投入足量水中，反应后生成的气体在标准状况体积为（　　）
A．22.4 LB．11.2 LC．2 LD．2.5L
12．用0.102 6mol•L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（　　）
A．22.30 mLB．22.35 mLC．23.65 mLD．23.70 mL
19．对于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化学反应，下列叙述错误的是（　　）
A．
反应过程中能量关系可用如图表示
B．若将该反应设计成原电池则锌为负极
C．△H的值与反应方程式的化学计量数有关
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子数为2NA
16．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：
（1）分别取上述三种物质完全燃烧，生成水的物质的量是二氧化碳物质的量两倍的是CH4．（填化学式）
（2）碳原子介于4和10的烷烃，核磁共振氢谱只有一种峰的物质有两种，它们的结构简式分别是C（CH3）4、（CH3）3CC（CH3）3．
（3）A物质在“超强酸”中获得一个H+而得到D，D失去一个H2可得E，D和E均是缺电子的、反应很强的碳正离子，E中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是120°（填角度），E的电子式为．
（4）碳正离子除了D、E外还有（CH3C）+等，它们是有机反应中重要的中间体，（CH3）3C+失去一个H+后将生成B的同系物F，F的结构简式为CH2=C（CH3）2．
6．下列说法中正确的是（　　）
A．蒸馏、分馏、干馏都属于物理变化
B．石油裂解可以得到氯乙烯
C．油脂水解可得到氨基酸和甘油
D．淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖

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