Question

18．常温下，0.1mol/L的氯化铵溶液中，下列描述及关系不正确的是（　　）

• A． 溶液呈酸性
• B． c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol/L
• C． c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
• D． 氯化铵的加入可抑制水的电离，使K_w=1.0×10^-14

Answer 1

分析 A．强酸弱碱盐水解显酸性；
B．依据原子个数守恒解答；
C．依据电荷守恒解答；
D．盐类水解促进水的电离，电离常数只与温度有关．

解答 解：A．氯化铵是强酸弱碱盐水解显酸性，故A正确；
B．氯化铵溶液水电离生成氨根离子和氯离子，部分氨根离子水解生成一水合氨，依据氮原子个数守恒可知：c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol/L，故B正确；
C．氯化铵溶液中存在阳离子为氨根离子和氢离子，存在阴离子为氯离子和氢氧根离子，依据电荷守恒定律可知：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故正确；
D．氯化铵的加入可促进水的电离，温度不变，水离子积常数不变，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了铵盐的性质，熟悉盐类的水解规律、溶液中存在的电荷守恒、原子个数守恒规律是解题关键，题目难度不大．