题目内容
15．下列叙述正确的是（ ）| A． | 含有金属元素的离子一定是阳离子 | |
| B． | 金属阳离子被还原，一定得到金属单质 | |
| C． | 有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应 | |
| D． | 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 |
分析 A．根据常见物质进行判断，如AlO2-等；
B．Fe3+被还原可生成Fe2+；
C．根据是否有化合价变化判断是否为氧化还原反应；
D．氧化还原反应中，非金属单质可作还原剂；
解答 解：A．含有金属元素的离子不一定是阳离子，如AlO2-等，故A错误；
B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3+被还原可生成Fe2+，故B错误；
C．有单质参加的化合反应，一定有元素化合价的变化，所以一定是氧化还原反应，故C正确；
D．如碳和浓硫酸的反应中，碳被氧化是还原剂，故D错误．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识，注意在解答中能举出实例，难度不大．
练习册系列答案
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3．下列实验方案不能够达到预期目的是（ ）
| A． | 区别苯和乙苯：加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察现象 | |
| B． | 检验无水乙醇中是否含有少量水：加硫酸铜晶体观察现象 | |
| C． | 乙醇的消去反应、油脂的皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂 | |
| D． | 检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验 |
10．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A． | KCl→AgCl | B． | Cl2→NaClO | C． | SiO2→Si | D． | Cu→CuSO4 |
7．实验室中需要配制2mol•L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
| A． | 950mL，111.2g | B． | 1000 mL，117.0g | C． | 500mL，117g | D． | 任意规格，111.2g |
如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液、足量的Na2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．据此回答下列问题：
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