题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1 mol NH4+ 所含质子数为10NA |
| B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA |
| C、标准状况下，22.4 L SO2所含原子数为NA |
| D、常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、1 mol NH4+ 所含质子的物质的量为11mol；
B、1 mol Na2CO3含有的Na+离子的物质的量为2mol；
C、1 mol SO2所含原子的物质的量为3mol；
D、O2和O3都由氧原子构成，也就是32 g的氧原子所含原子数目．
B、1 mol Na2CO3含有的Na+离子的物质的量为2mol；
C、1 mol SO2所含原子的物质的量为3mol；
D、O2和O3都由氧原子构成，也就是32 g的氧原子所含原子数目．
解答：
解：A、1 mol NH4+ 所含质子的物质的量为11mol，质子数为11NA，故A错误；
B、1 mol Na2CO3含有的Na+离子的物质的量为2mol，含有的Na+离子数为0.02NA，故B错误；
C、1 mol SO2所含原子的物质的量为3mol，标准状况下，22.4 LSO2所含原子数为3NA，故C错误；
D、O2和O3都由氧原子构成，也就是32 g的氧原子所含原子数目为2NA，故D正确．
故选D．
B、1 mol Na2CO3含有的Na+离子的物质的量为2mol，含有的Na+离子数为0.02NA，故B错误；
C、1 mol SO2所含原子的物质的量为3mol，标准状况下，22.4 LSO2所含原子数为3NA，故C错误；
D、O2和O3都由氧原子构成，也就是32 g的氧原子所含原子数目为2NA，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件．
练习册系列答案
相关题目
将0.1mol/L的NH3?H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A、
| ||||
| B、OH-个数将减少 | ||||
| C、NH4+浓度将减小 | ||||
D、
|
设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L SO3含有0.5NA分子 |
| B、1mol Na2O2和足量的CO2反应转移的电子数为2NA |
| C、常温常压下，32g O2和O3混合气体所含氧原子数一定是2NA |
| D、22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA |
下列单体在一定条件下能发生加聚反应生成
的是（ ）
的是（ ）| A、CH3CH═CH2和CH4 |
B、 |
| C、CH3CH═CH2和CH2═CH2 |
D、 |
下列说法正确的是（ ）
| A、SO3溶于水能导电，但SO3是非电解质 |
| B、酸、碱、盐是电解质，都有很强的导电能力 |
| C、电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 |
| D、纯水的导电性很差，所以水不是电解质 |
下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
| A、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热） |
| B、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热） |
| C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热） |
| D、Fe+S=FeS△H=-95.6kJ/mol（反应热） |
下列叙述正确的是（ ）
| A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+） | ||
| B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 | ||
| C、pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 | ||
D、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
|
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+H2↑ |
| B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
| C、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
| D、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O |