Question

下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（　　）

酸	HX			HY	HZ
浓度（mol/L）	0.12	0.2	0.9	1	1
电离度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
电离常数	K1	K2	K3	K4	K5

• A、在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K₁＞K₂＞K₃
• B、室温时，若在NaZ溶液中加水，则

  c(Z-)

  [c(HZ)×c(OH-)]

  的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
• C、等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X^-）+c（Y^-）-2c（Z^-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z^-）＜c（Y^-）＜c（X^-）
• D、在相同温度下，K₅＞K₄＞K₃

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．电离平衡常数只与温度有关；
B．NaZ为强碱弱酸盐，稀释该溶液或加入稀盐酸，都促进盐类水解，温度不变，水解平衡常数不变；
C．弱酸中，酸越强其电离程度越大，则酸根离子水解程度越小；
D．弱酸的电离度越大，酸性越强，则电离常数越大．

解答： 解：A．相同温度下，同种弱酸的电离常数不随浓度的变化而变化，所以K₁=K₂=K₃，故A错误；
B．室温时，若在NaZ溶液中加水、加酸都促进水解，

c(Z-)

[c(HZ)×c(OH-)]

=Ka×Kw，二者都为常数，只受温度的影响，故B错误；
C．由电离度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，酸越强，水解程度越小，溶液的PH越小，则其pH：NaX＞NaY＞NaZ，则c（Z^-）＞c（Y^-）＞c（X^-），故C错误；
D．弱酸的电离度越大，酸越强，则电离常数越大，所以在相同温度下，K₅＞K₄＞K₃，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据电离程度确定电解质强弱，再结合酸的强弱与酸根离子水解程度大小的关系来分析解答，易错选项是B，将该式子进行改变得到Ka×Kw即可判断，注意：所有的平衡常数只与温度有关，不受其它因素影响，为易错点．