题目内容
1．以下物质的水溶液中，呈中性的是（ ）| A． | Na2SO4 | B． | FeCl3 | C． | NaHCO3 | D． | CH3COOH |
分析 盐中弱离子在水溶液里水解，导致溶液中氢离子和氢氧根离子浓度大小不等，从而使溶液呈现酸碱性，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”来分析解答．
解答 解：A．Na2SO4是强酸强碱盐，没有能水解的离子，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，则溶液呈中性，故A正确；
B．FeCl3是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，故B错误；
C．NaHCO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故C错误；
D．CH3COOH为弱酸，溶液呈酸性，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了盐溶液的酸碱性判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据盐的类型结合“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”来分析解答，注意中学阶段不考虑弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断，难度不大，
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA | |
| B． | 标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA | |
| C． | 常温常压下，氧气和臭氧（O3）的混合物32g中含有NA个氧原子 | |
| D． | 物质的量浓度为1 mol•L-1的K2SO4溶液中，含2NA个K+ |
9．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系，下列说法正确的是（ ）
| A． | X与Z两种元素形成的化合物一定是离子化合物，有且只有离子键 | |
| B． | RX2、WX2、Z2X2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同 | |
| C． | R、W所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为W＞R | |
| D． | X、Y、R、W四种元素形成的气体氢化物中最稳定的是 Y 的气态氢化物 |
16．
科学家开发出一种新型锂-氧电池，其能量密度极高，效率达到90%以上，电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O$?_{充电}^{放电}$2I2+4LiOH对于该电池的下列说法不正确的是（ ）
科学家开发出一种新型锂-氧电池，其能量密度极高，效率达到90%以上，电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O$?_{充电}^{放电}$2I2+4LiOH对于该电池的下列说法不正确的是（ ）| A． | 充电时阴极反应为LiOH+e-═Li+OH | |
| B． | 充电时Li+从阳极区移向阴极区 | |
| C． | 放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH | |
| D． | 放电时负极上I- 被氧化 |
6．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是（ ）
| A． | 糖类都能够发生水解 | |
| B． | 蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 | |
| C． | 油脂碱性水解可以制取肥皂和甘油 | |
| D． | 它们都属于高分子化合物 |
13．常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10-5，下列说法正确的是（ ）
| A． | HA溶液中加入NaA固体后，$\frac{c（HA）c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$减小 | |
| B． | 常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c（H+）为10-13mol/L | |
| C． | 常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10-9 | |
| D． | NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c（Na+）═c（A-）+c（Cl-） |
6．
X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是
（ ）
X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是| 选项 | X | Y | Z | W |
| A | Na | Na2O2 | NaOH | NaCl |
| B | H2S | SO2 | SO3 | H2SO4 |
| C | Fe | FeCl3 | Fe（OH）3 | Fe2O3 |
| D | AlCl3 | NaAlO2 | Al（OH）3 | Al |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺．工艺流程如图：
已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如右表 ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
③常温时，Ksp（CaF2）=2.7×10-11
回答下列问题：
（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）浸出渣主要成分为CaSO4•2H2O和BaSO4两种物质．
（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤．请对该实验方案进行评价方案错误，在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
（4）流程中的“副产品”为CuSO4•5H2O（填化学式）．在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗0.1mol H2SO4．
（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol•L-1，则溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（{F}^{-}）}$=1.0×10-3．
（6）电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：
①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．则该步反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．
已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如右表 ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
回答下列问题：
（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）浸出渣主要成分为CaSO4•2H2O和BaSO4两种物质．
（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤．请对该实验方案进行评价方案错误，在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
（4）流程中的“副产品”为CuSO4•5H2O（填化学式）．在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗0.1mol H2SO4．
（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol•L-1，则溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（{F}^{-}）}$=1.0×10-3．
（6）电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：
①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．则该步反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．