题目内容

（14分）

为探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验装置。

试填空。

（1）请你预测C1₂、SO₂同时通入H₂O中恰好发生反应后的产物（填写离子）_________。

设计简单的实验验证其中一种阴离子的存在____________________

（2）化学兴趣小组的同学为制取、气体，现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸为原料制取C1₂。在此实验中，E仪器的作用是__________；发生装置B应选择以下三种装置中的___________（填序号）。

（3）上述整套装置有一处不合理，应在_________装置之间（填代号）连接一装置，请在答题纸的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。

（4）下列试剂中的一种就可以验证通入C装置中气体是Cl₂过量还是SO₂过量，该试剂是_________，实验现象及结论为_________________________。

①氯化钡溶液 ②硝酸银溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤液体四氯化碳

【答案】

（1）（2分）；

取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有存在。（或取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有存在）（2分）

（2）防倒吸（2分） ①（2分）

（3） B、C（1分）

（4）④（1分）品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量。（2分）

【解析】

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为探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如右图所示的实验装置．试填空．
（1）请你预测C1₂、SO₂同时通入H₂O中恰好发生反应后的产物（填写离子）

H⁺、Cl^-、SO₄^2-

H⁺、Cl^-、SO₄^2-

．
设计简单的实验验证其中一种阴离子的存在

取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO₄^2-存在（或取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有Cl^-存在）．

取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO₄^2-存在（或取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有Cl^-存在）．

（2）化学兴趣小组的同学为制取Cl₂，SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸为原料制取C1₂．在此实验中，E仪器的作用是

；发生装置B应选择以下三种装置中的

（填序号）．

（3）上述整套装置有一处不合理，应在

装置之间（填代号）连接一装置，请在答题纸的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂

．
（4）下列试剂中的一种就可以验证通入C装置中气体是Cl₂过量还是SO₂过量，该试剂是

，实验现象及结论为

品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量

品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量

．①氯化钡溶液 ②硝酸银溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤液体四氯化碳．

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂并以氯气为原料进行氯气的性质实验，装置如图：其中各试剂瓶装的试剂为：B（碘化钾淀粉溶液）、F（水）、H（紫色石蕊试液）．

（1）Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是

饱和食盐水

饱和食盐水

，装置Ⅰ的作用是

贮存多余的Cl₂

贮存多余的Cl₂

；
图示的Ⅱ或Ⅲ能代替Ⅰ的是

．
（2）G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
①B装置中的现象是

溶液呈蓝色

溶液呈蓝色

．
②怎样证明氯气已充满了整个装置？

当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置溶液由浅绿

当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置溶液由浅绿

．
③G中反应的化学方程式：

C+2H₂O+2Cl₂

C+2H₂O+2Cl₂

．H装置中的现象是

紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色

紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色

．
（3）某同学利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO

．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）．
①提出合理假设
假设1：只存在SO

；
假设2：既不存在SO

，也不存在ClO^-；
假设3：

②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H₂SO₄、1mol/L NaOH、0.01mol/L KMnO₄、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中	-----
步骤2：
步骤3：

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式：

．
（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH→2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为

，被还原的元素为，若组成原电池Na₂SO₄在

极区产生．
（3）标出上述反应电子转移的方向和数目．
（4）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO

．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．提出合理假设．
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；
假设3：

为探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如右图所示的实验装置．试填空．
（1）请你预测C1₂、SO₂同时通入H₂O中恰好发生反应后的产物（填写离子）．
设计简单的实验验证其中一种阴离子的存在
（2）化学兴趣小组的同学为制取Cl₂，SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸为原料制取C1₂．在此实验中，E仪器的作用是；发生装置B应选择以下三种装置中的（填序号）．

（3）上述整套装置有一处不合理，应在装置之间（填代号）连接一装置，请在答题纸的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂．
（4）下列试剂中的一种就可以验证通入C装置中气体是Cl₂过量还是SO₂过量，该试剂是，实验现象及结论为．①氯化钡溶液　②硝酸银溶液　③硫氰化钾溶液　④品红溶液　 ⑤液体四氯化碳．

为探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如右图所示的实验装置．试填空．
（1）请你预测C1₂、SO₂同时通入H₂O中恰好发生反应后的产物（填写离子）______．
设计简单的实验验证其中一种阴离子的存在______
（2）化学兴趣小组的同学为制取Cl₂，SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸为原料制取C1₂．在此实验中，E仪器的作用是______；发生装置B应选择以下三种装置中的______（填序号）．

（3）上述整套装置有一处不合理，应在______装置之间（填代号）连接一装置，请在答题纸的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂______．
（4）下列试剂中的一种就可以验证通入C装置中气体是Cl₂过量还是SO₂过量，该试剂是______，实验现象及结论为______．①氯化钡溶液 ②硝酸银溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤液体四氯化碳．