Question

为探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如右图所示的实验装置．试填空．
（1）请你预测C1₂、SO₂同时通入H₂O中恰好发生反应后的产物（填写离子）______．
设计简单的实验验证其中一种阴离子的存在______
（2）化学兴趣小组的同学为制取Cl ₂，SO ₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸为原料制取C1₂．在此实验中，E仪器的作用是______；发生装置B应选择以下三种装置中的______（填序号）．

（3）上述整套装置有一处不合理，应在______装置之间（填代号）连接一装置，请在答题纸的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂______．
（4）下列试剂中的一种就可以验证通入C装置中气体是Cl₂过量还是SO₂过量，该试剂是______，实验现象及结论为______．①氯化钡溶液　②硝酸银溶液　③硫氰化钾溶液　④品红溶液　 ⑤液体四氯化碳．

Answer 1

解：（1）C1₂、SO₂同时通入H₂O中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，含有的离子为H⁺、Cl^-、SO₄^2-，检验硫酸根离子的方法为取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO₄^2-存在；检验氯离子的方法为取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有Cl^-存在，
故答案为：H⁺、Cl^-、SO₄^2-；取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO₄^2-存在（或取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有Cl^-存在）；
（2）SO₂易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，则E可以防倒吸，装置B为制取氯气的装置，由固液反应且加热的原理可知应选择①，故答案为：防止倒吸；①；
（3）因浓盐酸易挥发，则在氯气中混有的HCl气体，所以应在B、C之间利用饱和食盐水来除去氯气中的HCl，
故答案为：B、C；；
（4）因氯气和二氧化硫都具有漂白性，则选择品红来检验是Cl₂过量还是SO₂过量，若品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量；
故答案为：④；品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量．
分析：（1）C1₂、SO₂同时通入H₂O中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，一般利用钡离子检验硫酸根离子，利用银离子检验氯离子；
（2）气体容易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸；根据反应原理来选择反应装置；
（3）浓盐酸易挥发，应注意除去氯气中混有的HCl气体；
（4）根据氯气的漂白是永久性的，而二氧化硫的漂白是暂时的来分析解答．
点评：本题考查二氧化硫、氯气的性质，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．