题目内容
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式：
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH→2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为
（3）标出上述反应电子转移的方向和数目．
（4）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO
2- 4 |
假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假设3：
分析：（1）二氧化硫和过量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；
（2）依据反应过程中元素化合价变化分析，元素化合价升高的失电子做还原剂，发生氧化反应；原电池负极上失电子发生氧化反应，生成氧化产物；
（3）依据假设分析，SO32-和ClO-不能共存，所以判断为只有ClO-；
（2）依据反应过程中元素化合价变化分析，元素化合价升高的失电子做还原剂，发生氧化反应；原电池负极上失电子发生氧化反应，生成氧化产物；
（3）依据假设分析，SO32-和ClO-不能共存，所以判断为只有ClO-；
解答：解：（1）SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：SO2+2OH-=H2O+SO32-；
故答案为：SO2+2OH-=H2O+SO32-；
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH→2NaCl+Na2SO4+H2O中硫元素化合价升高做还原剂被氧化为硫酸钠，反应的还原剂是Na2SO3，若组成原电池负极上失电子发生氧化反应，亚硫酸钠被氧化为Na2SO4；
故答案为：Na2SO3，负极；
（3）SO32-和ClO-不能共存，所以另一种假设判断为只有ClO-；
故答案为：只有ClO-；
故答案为：SO2+2OH-=H2O+SO32-；
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH→2NaCl+Na2SO4+H2O中硫元素化合价升高做还原剂被氧化为硫酸钠，反应的还原剂是Na2SO3，若组成原电池负极上失电子发生氧化反应，亚硫酸钠被氧化为Na2SO4；
故答案为：Na2SO3，负极；
（3）SO32-和ClO-不能共存，所以另一种假设判断为只有ClO-；
故答案为：只有ClO-；
点评：本题考查物质性质的分析判断，离子方程式书写，原电池反应的原理应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请写出实验室制取氯气的离子反应方程式： ；实验时通过 （填仪器名称，下同）向 中滴加浓盐酸．
（2）尾气吸收的化学反应方程式为 ．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
提出合理假设：
①假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
假设3： ．
②设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：
3mol?L-1H2SO4溶液、1mol?L-1NaOH溶液、0.01mol?L-1KMnO4溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
（1）请写出实验室制取氯气的离子反应方程式：
（2）尾气吸收的化学反应方程式为
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
提出合理假设：
①假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
假设3：
②设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：
3mol?L-1H2SO4溶液、1mol?L-1NaOH溶液、0.01mol?L-1KMnO4溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L-1H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． | / |
| 步骤2： |
|
| 步骤3： |