题目内容
16．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | FeCl3溶液中Fe3+的水解：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ | |
| B． | 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| C． | 邻羟基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液： +2HCO${\;}_{3}^{-}$→ +2CO2↑+2H2O | |
| D． | 向含NaOH的Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O |
分析 A．水解为可逆反应，不生成沉淀；
B．电解生成氢氧化镁、氢气、氯气；
C．只有-COOH与碳酸氢钠反应；
D．发生氧化反应生成乙酸钠、氧化亚铜、水．
解答 解：A．FeCl3溶液中Fe3+的水解离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故A错误；
B．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故B错误；
C．邻羟基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液的离子反应为+HCO3-→
+CO2↑+H2O，故C错误；
D．向含NaOH的Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液并加热的离子反应为CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe═Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C═4Sb+6CO 关于反应①、②的说法正确的是（ ）
| A． | 反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 | |
| B． | 反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子 | |
| C． | 反应②说明高温下Sb的还原性比C强 | |
| D． | 每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为3：4 |
4．下列有关物质“量”的说法正确的是（ ）
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| B． | 反应N2O4+N2H4→N2+H2O中，若有1molN2O4参加反应，则有4mol电子发生转移 | |
| C． | 由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n（Na+）：n（C）=7：5，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：3 | |
| D． | 相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的两相同 |
11．已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl-．下列说法正确的是
（ ）
（ ）
| A． | ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子 | |
| B． | ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子数目表示）是Cl2的5倍 | |
| C． | ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害 | |
| D． | 常用Na2SO3在H2SO4存在条件下，还原NaClO3来制ClO2，化学方程式为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O |
将9.6g铜单质置于200mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应．假定溶液体积不变，请回答下列问题：（要求写出计算过程）
8．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒 | |
| B． | 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 | |
| C． | 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，保护环境 | |
| D． | 工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅 |
5．下列电池属于二次电池的是（ ）
| A． |  锌银纽扣电池 | B． |  氢氧燃料电池 | C． |  铅蓄电池 | D． |  锌锰干电池 |