题目内容
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）
| A、若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ |
| B、若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 |
| C、若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ |
| D、若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3+ 氧化性强于Cu2+，加入铁粉先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，以此来解答．
解答：
解：A．无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁完全反应，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A错误；
B．若溶液中有Cu2+，加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故B错误；
C．若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有Fe2+，故C正确；
D．当加入的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，故D错误；
故选C．
B．若溶液中有Cu2+，加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故B错误；
C．若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有Fe2+，故C正确；
D．当加入的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握氧化还原反应的先后顺序为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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