题目内容

13．乙醇在一定的条件下发生化学反应时，化学键断裂的情况如图所示．当乙醇和氧气发生催化氧化时，化学键断裂的位置是 （　　）
A．2  3B．2  4C．1  3D．3  4

分析 乙醇在催化氧化时，-CH2OH结构被氧化为-CHO结构，根据官能团的变化判断断裂的化学键．

解答 解：乙醇在铜催化下和氧气反应时，生成乙醛，断裂②④键，
故选B．

点评 本题考查学生乙醇的催化氧化反应的实质，注意知识理解是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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7．下列物质中所含原子数最多的是（　　）
A．6.02×1023个N2B．9g H2OC．0.5mol Br2D．10g H2
4．下列反应需要加入还原剂才能实现的是（　　）
A．MnO4-→Mn2+B．Cl-→Cl2C．HCO3-→CO2D．PCl5→H3PO4
1．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y、Z的元素符号分别是：H，N，O；
（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是NH4NO3它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）Y的单质的电子式为，其中的化学键属于共价键（填“离子”或“共价”）．
8．醋氯芬酸是新合成的一种抗炎、解热、镇痛的口服药物，结构简式如图所示，下列有关它的说法不正确的是（　　）
A．该药品的分子式是C16H13O4NCl2
B．1mol有机物与NaOH溶液反应最多消耗2mol氢氧化钠
C．1mol该有机物与氢气反应最多消耗6mol氢气
D．能与NaHCO3发生反应生成气体
18．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                    B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+         D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是c（填序号）．
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
FeSO4+K2O2--K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是强氧化性、杀菌消毒、形成氢氧化铁胶体吸附杂质．
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH-、Br-
B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D．c（I-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42-
2．今有长期盛放的Na2SO3（其中可能含有氧化产物Na2SO4），为测定其纯度，取样品3.5g和某浓度的盐酸100mL恰好完全反应，气体全部逸出后体积为280mL（标况）．
求：（1）原Na2SO3的纯度；
（2）所用盐酸的物质的量浓度．
3．已知Cl元素有两种同位素35Cl、37Cl，Cl元素的相对原子质量为35.5．求：
（1）35Cl的丰度；
（2）37Cl的质量分数（用小数表示）．

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