下列实验“操作和现象与“结论对应关系正确的是( )操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4.在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B在漂白粉中滴入70%的硫酸.立刻产生黄绿色气体硫酸具有还原性CAgI沉淀中滴入稀KCl溶液.有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶D向饱和Na2CO3中通入足量CO2.溶液变浑浊析出了NaHCO3 A.AB 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

	操作和现象	结论
A	向装有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄，在管口观察到红棕色气体	HNO₃分解生成了NO₂
B	在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体	硫酸具有还原性
C	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出现	AgCl比AgI更难溶
D	向饱和Na₂CO₃中通入足量CO₂，溶液变浑浊	析出了NaHCO₃

A、A

B、B

C、C

D、D

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．NO₃^-在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O₂氧化为红棕色的NO₂；
B．酸性条件下，Ca（ClO）₂和CaCl₂发生氧化还原反应生成氯气；
C．c（Cl^-）×c（Ag⁺）＞Ksp（AgCl），则生成沉淀；
D．相同温度、溶剂下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度．

解答： 解：A．向Fe（NO₃）₂溶液中加入H₂SO₄，则会发生离子反应：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，产生的NO在管口生成NO₂呈现红色，而不是HNO₃分解产生NO₂，故A错误；
B．酸性条件下，Ca（ClO）₂和CaCl₂发生氧化还原反应生成氯气，硫酸化合价不发生变化，故B错误；
C．AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，若c（Cl^-）×c（Ag⁺）＞Ksp（AgCl），则生成白色沉淀，但AgI比AgCl更难溶，故C错误；
D．饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂发生反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故D正确．
故选D．

点评：本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰，难度不大．

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I．如图所示，向25mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？

（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？

区间（若正确，此问不答）．
（2）某温度下，若取上述二者恰好完全反应所得的溶液若干体积，向其中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系一定正确的是

．（单选题）
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
C．c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
D．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
（3）AB区间，c（OH^-）＞c（H⁺），则c（OH^-）与c（CH₃COO^-）大小关系是

．（单选题）
A．c（OH^-）大于c（CH₃COO^-） B．c（OH^-）小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）等于c（CH₃COO^-） D．上述三种情况都可以
（4）在D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

2c（Na⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）如果使用NaOH溶液和CH₃COOH溶液完成滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项

（选填字母）．（单选题）

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	酚酞	（乙）
B	酸	碱	甲基橙	（甲）
C	碱	酸	酚酞	（甲）
D	酸	碱	石蕊	（乙）

（6）结合（5）问中的正确选项，针对以下操作，从所给选项中分别选出合理的一项：
滴定时一般左手

，双眼注视

．
A．轻轻转动酸式滴定管的活塞
B．轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球
C．摇动锥形瓶
D．滴定管内液面的变化
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读数时，目光应与凹液面的最

（填“上”、“下”）端保持水平．
Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^-amol?L^-1，c（OH^-）=10^-bmol?L^-1，已知a+b=13，则该温度下水的离子积常数K_w的数值为

，如果将100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄与100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合（溶液体积变化忽略不计），则溶液的pH=

某研究性学习小组的同学设计一套方案，在实验室中制取肥皂（如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图）及甘油．已知酒精的沸点为78.5℃、甘油的沸点为290℃，硬脂酸甘油酯的沸点为260℃．
皂化反应的步骤如下：
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请回答下列问题：
（1）写出皂化反应的化学方程式：

．
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．
（3）有人认为肥皂水属于胶体，如何确定此判断是否正确？

下列叙述中的前后两个量之比为1：2的是（　　）

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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题
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试回答下列问题
（1）上述正向反应是：

反应（选填：放热、吸热）．
（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有

（选填A、B、C、D、E）

	A	B	C	D	E
n（CO₂）	3	1	0	1	1
n（H₂）	2	1	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H₂O）	5	2	3	2	1

（3）已知在一定温度下：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数K；C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）平衡常数K₁；CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常数K₂，则K、K₁、K₂之间的关系是：

（4）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H₂燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=

常温下，在pH=14的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（　　）

A、Mg²⁺、Ca²⁺、ClO^-、NO₃^-

B、K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C、K⁺、CO₃^2-、C₆H₅OH、SO₄^2-

D、Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₂

09年是勒夏特列诞生189周年下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A、在FeSO₄溶液中加入少量铁粉以防止Fe²⁺被氧化

B、合成氨工业上，采用高压以提高NH₃的产率

C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

D、工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO₂的利用率

用图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（　　）

	X	Y	Z
A	苯	苯的同系物	芳香烃
B	胶体	分散系	混合物
C	电解质	离子化合物	化合物
D	纤维素	多糖	糖类

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl^-和SO₄^2-的速率如图所示．关于该反应的叙述错误的是（　　）

A、氯酸根的氧化性强于硫酸根

B、该反应的速率可能与氢离子浓度有关

C、反应后阶段速率变慢是因为氯酸钾和亚硫酸氢钠浓度越来越小

D、该反应的离子方程式为：ClO₅^-+3HSO₃^-+3OH^-→3SO₄^2-+Cl^-+3H₂O