Question

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl^-和SO₄^2-的速率如图所示．关于该反应的叙述错误的是（　　）

• A、氯酸根的氧化性强于硫酸根
• B、该反应的速率可能与氢离子浓度有关
• C、反应后阶段速率变慢是因为氯酸钾和亚硫酸氢钠浓度越来越小
• D、该反应的离子方程式为：ClO₅^-+3HSO₃^-+3OH^-→3SO₄^2-+Cl^-+3H₂O

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl^-和SO₄^2-，反应为ClO₃^-+3HSO₃^-?Cl^-+3H⁺+3SO₄^2-，由图可知，反应速率先增大，后减小，开始与氢离子浓度有关，后来与反应物浓度有关，以此来解答．

解答： 解：反应为ClO₃^-+3HSO₃^-?Cl^-+3H⁺+3SO₄^2-，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则
A．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氯酸根的氧化性强于硫酸根，故A正确；
B．开始速率加快，生成氢离子，可能反应的速率随c（H⁺）的增大而加快，故B正确；
C．反应后期反应速率下降，是因随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，故C正确；
D．由信息可知，发生离子反应为ClO₃^-+3HSO₃^-?Cl^-+3H⁺+3SO₄^2-，故D错误；
故选D．

点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握习题中的信息及浓度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析能力及知识应用能力的考查，题目难度不大．