设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．标准状况下.11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NAB．0.1 mol•L-1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2-为0.1NAC．足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L.则参加反应的硫酸为0.4 NAD．常温常压题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L Cl₂通入含0.5molFeBr₂的溶液中转移电子数为1.5N_A
	B．	0.1 mol•L^-1的AlCl₃溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO₂^-为0.1N_A
	C．	足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 N_A
	D．	常温常压下，1.6g甲烷中含有的碳原子数为0.1N_A

分析 A、Fe²⁺和Br^-均能被氯气氧化；
B、溶液体积不明确；
C、锌能与稀硫酸反应；
D、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含1mol碳原子来分析．

解答解：A．Fe²⁺和Br^-均能被氯气氧化，故当0.5molFeBr₂被氧化完全时，需要1.5mol氯气．而标况下11.2 L Cl₂的物质的量为0.5mol，故氯气的量不足，完全反应，故最多失去1mol电子，故A错误；
B．不知道溶液的体积，无法计算AlCl₃溶液的物质的量，故B错误；
C．锌既能与浓硫酸反应又能与稀硫酸反应，故生成的气体中既有二氧化硫又有氢气，故参加反应的硫酸小于0.4 N_A，故C错误；
D、1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，而1mol甲烷中含1mol碳原子，故0.1mol甲烷中含0.1mol碳原子即0.1N_A个，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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14．可以将五种无色液体：C₂H₅OH、AgNO₃溶液、C₂H₅Br、

11．

（1）甲醇（CH₃OH）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义．为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，在高温下它能传导O^2-．电池工作时正极反应式为O₂+4e^-=2O^2-．
若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液．

离子	Cu²⁺	H⁺	Cl^-	SO₄^2-
c/mol•L^-1	1	4	4	1

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气标况下的体积为2.24L．
（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式Co²⁺-e^-=Co³⁺；
②除去甲醇的离子反应为6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺，该过程中被氧化的元素是C，当产生标准状况下2.24L CO₂时，共转移电子0.6mol．

18．在含2mol H₂SO₄的浓硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中正确的是（　　）
①放出的气体除了SO₂外，还有H₂；
②只放出了SO₂气体，其物质的量为1mol；
③反应结束时产生气体的物质的量一定小于2mol；
④在反应中硫酸全部起氧化性作用；
⑤转移电子为2N_A．

8．某化学小组欲以CO₂主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃，并对CO₂与NaOH的反应进行探究．请你参与并完成对有关问题的解答．
[资料获悉]
1．“侯氏制碱法”原理：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl，然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃．
2．Na₂CO₃与盐酸反应是分步进行：Na₂CO₃先与盐酸反应生成NaHCO₃；然后再发生NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
[实验设计]

[实验探究]
（1）装置乙的作用是除去CO₂中的HCl．
（2）由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧．NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，取加热了t₁min的NaHCO₃样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示．

则曲线c对应的溶液中的离子是HCO₃^-（填离子符号）；该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是1：2．
（4）若将装置甲产生的纯净的CO₂2.24L（标准状况下）通入100mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则W的成分为Na₂CO₃和NaHCO₃（填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为0.18mol/L．

15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

	A．	元素W的氢化物的稳定性比X的氢化物稳定性强
	B．	元素Y的最高价氧化物对应水化物为强碱
	C．	化合物YX、ZX₂、WX₂中化学键类型相同
	D．	原子半径的大小顺序：r_Y＞r_Z＞r_W＞r_X

12．在常温常压下，CO₂饱和溶液的浓度约为0.04mo1•L^-1，pH约为4，一般认为CO₂溶于水形成的H₂CO₃是二元弱酸，在水中发生下列电离：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺ K_a1 HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺ K_a2
实际上，CO₂溶于水中，大部分形成CO₂•6H₂O，只有一小部分形成H₂CO₃，经实测K=c（CO₂•6H₂O）/c（H₂CO₃）=600．因此，根据溶液中H₂CO₃的实际浓度（而不是溶解的CO₂的浓度），计算得到的Ka数值与上述不同．请计算H₂CO₃的实际K_a1值；K_a1=1.5×10^-4．

18．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（　　）

	A．	当该电池消耗1mol锌时，与CH₄燃料电池消耗0.25molCH₄产生电量相等
	B．	该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应
	C．	当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×10²³
	D．	电池正极反应式为MnO₂+e^-+H₂O═MnO（OH）+OH^-

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