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A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系:A在碱性条件T反应生成B、C,B、C在酸性条件下生成A(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是               (    )

       A.反应①和②一定为氧化还原反应

       C.反应①和②互为可逆反应

       B.X元素不一定为非金属元素

       D.X元素可能为Al

练习册系列答案
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能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源.具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

反应A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H1

反应B:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    △H2

①下列条件中,能说明反应A达到平衡状态的是      (2分)。

A.生成甲醇的速率与生成水的速率相等

           B.v(H2)/3=v(CH3OH)

           C.恒容容器中,体系的压强不再改变

           D.恒容容器中,混合气体密度不再发生改变

②在一定的压强下,将CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇,则

△H2             0,△S          0(填“>”、“=”或“<”)(每空1分)。

③对于反应B,若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是        (2分)。

        A.升高温度

        B.将CH。OH(g)从体系中分离

        C.充入He,使体系总压强增大

        D.按原比例再充入CO和H。

④某温度下,将2mol CO和6mol H2,充人2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO) =0.2 mol·L—1,则CO的转化率为        (2分),则该温度下该反应的平衡常数为            (2分)。

(2)已知在常温常压下:

       ①2CH3OH(I)十3O2(g)     CO2(g)+4H2O(g)  △H:-1275.6 kJ·mol—1

       ②2CO(g)+O2 (g)===2CO2 (g)   △H= -566.0 kJ·mol—1

       ③H2O(g)===H2O(I)    △H=- 44.0 kJ.mol-1

       写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式           (2分).

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