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定条件下，存在可逆反应X（g）+2Y（g） 3Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为（均不为0，单位mol／L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1mol/L，0．2mol/L，0．06mol／L，则下列判断不合理的是 （ ）

A．=l：2

B．达平衡状态时，生成Z的速率是生成X速率的3倍

C．X、Y的转化率不相等

D．C2的取值范围为


C


练习册系列答案
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下列关于SO2的说法中，不正确的是(　　)

A．SO2不能用来漂白食品      B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色

C．SO2与水反应生成H2SO4     D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧

0.01M的NaOH溶液的pH值为   (    ).

(A)1    (B)12   (C)2    (D)13

一常见碳氢化合物A,不使溴水褪色.0.5摩尔A完全燃烧时,得到1.5摩尔水和67.2二氧化碳(标准状况).

(1)通过计算,判断A是什么物质?

(2)根据下列条件,写出有关化学方程式(有机物用结构简式):

(a)在催化剂FeCl3的作用下,A与氯气反应生成B.

(b)用铜作催化剂在高温加压下,B在碱溶液里水解制得C.

          (c)在催化剂作用下, C与甲醛反应,得到一种高聚物.

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是                    （    ）

    ①无色溶液中：K+、Na+、MnO-4、SO2-4

    ②pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3

    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4

    ④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一

    ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO-3

    ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3、I- 、Cl—

    A．①②           B．③⑥           C．②④           D．⑤⑥

A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系：A在碱性条件T反应生成B、C，B、C在酸性条件下生成A（部分产物及反应条件已略去）。下列判断正确的是               （    ）

       A．反应①和②一定为氧化还原反应

       C．反应①和②互为可逆反应

       B．X元素不一定为非金属元素

       D．X元素可能为Al

下列说法中，不正确的是

A.原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第周期

B.从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难

C.14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同

D.离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健


（1）铅蓄电池的电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O回答下列

问题。（不考虑氢、氧的氧化还原）

①放电时：负极的电极反应式是 ，

电解液中H2SO4的浓度将变________，当外电路通过

2mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。

②在完全放电耗尽PbO2和Pb时，将原Pb和PbO2极板

按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 __________，B电极上?生成________。

（2）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

a．可用铁作阳极材料

b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

c．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑

d．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

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