题目内容
下列各项中表达正确的是 （ ）
A．14C的原子结构示意图：
B．H2O2的电子式：
C．乙烯的结构式：CH2 =CH2
D．CO2的电子式：
D
实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的( )
A．锌粉 B．铁粉
C．硫酸铁 D．盐酸
用来检验Fe3+离子的试剂,最好是哪一种? ( ).
(A)H2S (B)K3[Fe(CN)6] (C)NH4SCN (D)铜粉
写出下列制备法中的化学方程式:
(1)以氯化铝为主要原料制备纯净的硝酸铝(不得用电解法和硝酸银试剂).
(2)用三氧化铬、氧化铝和冰晶石制备金属铬(不得用其它原料).
一常见碳氢化合物A,不使溴水褪色.0.5摩尔A完全燃烧时,得到1.5摩尔水和67.2二氧化碳(标准状况).
(1)通过计算,判断A是什么物质?
(2)根据下列条件,写出有关化学方程式(有机物用结构简式):
(a)在催化剂FeCl3的作用下,A与氯气反应生成B.
(b)用铜作催化剂在高温加压下,B在碱溶液里水解制得C.
(c)在催化剂作用下, C与甲醛反应,得到一种高聚物.
下列关于反应能量的说法正确的是 （ ）
A．Zn(s)+CuSO4 (aq)==ZnSO4 (aq) +Cu(s)；△H=—216kJ·mol-1。则反应物总能量>生成物总能量
B．若一定条件下，A==B AH<O；说明A物质比B物质稳定
C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；△H=—571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571. 6kJ·mol-l
D．H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l)；△H=-57. 3kJ．mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0. 5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57. 3kJ的热量
A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系：A在碱性条件T反应生成B、C，B、C在酸性条件下生成A（部分产物及反应条件已略去）。下列判断正确的是 （ ）
A．反应①和②一定为氧化还原反应
C．反应①和②互为可逆反应
B．X元素不一定为非金属元素
D．X元素可能为Al
【化学—化学与技术】
石油是现代工业的血液，是现代农业的命脉。
（1）工业上用来分馏石油的主要设备是 ；常采用减压分馏对重油进行加工，减压分馏的原理是 。
（2）目前生产聚氯乙烯塑料的主要方式是用乙烯、氧气和氯气反应得到氯乙烯（反应为4CH2=CH2＋2Cl2＋O24CH2=CHCl＋2H2O），再用氯乙烯聚合生产这种塑料，该过程的反应方程式为： 。
（3）聚氯乙烯纤维具有 等特性（写出两点即可），适用制作化工行业工作服及防火服等。
（4）聚乙烯塑料也是生活中极为常见的一种塑料，以下有关聚乙烯和聚氯乙烯的说法正确的是 。
A．将它们分别点燃，火焰均发黑，冒黑烟，有刺鼻的气味
B．大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而无需回收
C．聚乙烯和聚氯乙烯保鲜膜对人体危害不大，可以放心使用
D．鉴别二者可将它们分别放入水中，浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯
下列实验装置符合实验目的是
物及反应条件已略去）。下列判断正确的是 （ ）
C．反应①和②互为可逆反应
4CH2=CHCl＋2H2O），再用氯乙烯聚合生产这种塑料，该过程的反应方程式为： 。