题目内容

（1）煤是宝贵的化石燃料，但是将煤直接作为燃料太浪费！可以通过煤的______获得焦炭、煤焦油和出炉煤气等产品。煤的气化是指将煤在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料的煤气，请写出煤的气化的化学反应方程式:_________________。

（2）把A1和Fe2O3组成的铝热剂充分反应后的固体分成两等份，一份与足量的NaOH溶液反应生成标况下6.72升的气体，另一份与足量的HCl溶液反应生成标况下17.92升的气体。则铝热反应的方程式为____________________，原铝热剂中铝为______克。

练习册系列答案
相关题目

下表为周期表中短周期的一部分，若R元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则说法正确的是( )

R

X

Y

Z

A．原子半径大小顺序是：Y＞X＞R

B．其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞R

C．X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强

D．R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应

[化学-选修5：有机化学基础]

可由N物质通过以下路线合成天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F

已知：

（1）用系统命名法对N命名 .

（2）①试剂a的名称是________。 ②CD中反应i的反应类型是________。

（3）E的结构简式是_____________。

（4）关于试剂b的下列说法不正确是________（填字母序号）。

a. 存在顺反异构体 b. 难溶于水

c. 能发生取代、加成和氧化反应 d. 不能与NaOH溶液发生反应

（5）写出A生成B的反应方程式 。

（6）分子中含有结构的D的所有同分异构共有________种(含顺反异构体)，写出其中任意一种含反式结构的结构简式________。

硫化锌 (ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如下图所示。

（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是 （填序号）。

①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌

（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是 （写化学式）。

（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为____________。

（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。

①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ；

②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为________；

③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是 。

（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为____________。

下列事实不能用元素周期律解释的是

A．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生

B．0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH > LiOH

C．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈

D．气态氢化物的稳定性：HBr > HI

下列各组物质的性质及粒子变化正确的是（ ）

A．酸性：HC1O4>H2SO4>HClO>H2CO3 B．稳定性:H2S>HCl>HI>HBr

C．粒子半径：Br-＞K+＞S2-＞S D．还原性:Na>S2->Cl>F-

法国科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( )

A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4

C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大

下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是

A．向FeSO4溶液中通入Cl2

B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末

C．NaI和NaBr混合溶液中加入过量Cl2

D．向NaOH溶液中加入过量的AlCl3

“魔酸”的酸性是浓硫酸的1亿倍，可以将正丁烷转化为异丁烷，下列关于这一转化的说法正确的是

A．两种物质的总能量相等 B．是物理变化

C．两种物质互为同素异形体 D．有C—C、C—H键的形成

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网