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[化学-选修5：有机化学基础]

可由N物质通过以下路线合成天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F

已知：

（1）用系统命名法对N命名 .

（2）①试剂a的名称是________。 ②CD中反应i的反应类型是________。

（3）E的结构简式是_____________。

（4）关于试剂b的下列说法不正确是________（填字母序号）。

a. 存在顺反异构体 b. 难溶于水

c. 能发生取代、加成和氧化反应 d. 不能与NaOH溶液发生反应

（5）写出A生成B的反应方程式 。

（6）分子中含有结构的D的所有同分异构共有________种(含顺反异构体)，写出其中任意一种含反式结构的结构简式________。

练习册系列答案
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I.下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题

①O2 ②Na2O2 ③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2 ⑦氦气

（1）这些物质中，只含共价键的是 。只含离子键的是 。既含共价键又含离子键的是 。

（2）属于离子化合物的是 。

II.（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。

（2）已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_____________（填“放出”或“吸收”）_____________kJ的热量．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1） D元素在周期表中的位置是________，中子数为14的E原子可表示为________。

（2）写出由A和C形成的化合物的化学式 ，该化合物由 键形成。

（3） A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是________(用离子符号填写)。

（4）写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式：________________________________。

（5）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：_____________________。

根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

G

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.186

0.160

0.143

0.104

0.075

0.066

主要化合价

+1

+2

+3

+6、-2

+5、-3

-2

A．单质的还原性：G<L<M B．非金属性：T<Q

C．气态氢化物的稳定性：R＞T D．L2＋与T2－的核外电子数相等

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱

B．砹（At）的氢化物不稳定

C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定

D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强

青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：

请回答下列问题：

（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________。

（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、___________，操作Ⅱ的名称是_________。

（3）操作Ⅲ的主要过程可能是_____________（填字母）。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C．加入乙醚进行萃取分液

（4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：

将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置E中盛放的物质是____________，装置F中盛放的物质是______________。

②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______________。

③用合理改进后的装置进行试验，称得：

则测得青蒿素的最简式是__________________。

（5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与____________（填字母）具有相同的性质。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示：

由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_________。

A．80目、100分钟、50℃ B．60目、120分钟、50℃ C．60目、120分钟、55℃

化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是

A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸

B．对石油进行分馏可以得到许多苯的同系物

C．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的

D．在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭

（1）煤是宝贵的化石燃料，但是将煤直接作为燃料太浪费！可以通过煤的______获得焦炭、煤焦油和出炉煤气等产品。煤的气化是指将煤在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料的煤气，请写出煤的气化的化学反应方程式:_________________。

（2）把A1和Fe2O3组成的铝热剂充分反应后的固体分成两等份，一份与足量的NaOH溶液反应生成标况下6.72升的气体，另一份与足量的HCl溶液反应生成标况下17.92升的气体。则铝热反应的方程式为____________________，原铝热剂中铝为______克。

已知A+、B2+、C-、D2-为同周期主族元素的离子，则下列叙述正确的是

A．离子半径：D>C>B>A B．原子序数：D>C>B>A

C．原子半径：A>B>C>D D．最高价氧化物的水化物碱性：A>B，酸性：C>D

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