下列各组物质的性质及粒子变化正确的是( )A．酸性:HC1O4>H2SO4>HClO>H2CO3 B．稳定性:H2S>HCl>HI>HBrC．粒子半径:Br-＞K+＞S2-＞S D．还原性:Na>S2->Cl>F- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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下列各组物质的性质及粒子变化正确的是（）

A．酸性：HC1O4>H2SO4>HClO>H2CO3 B．稳定性:H2S>HCl>HI>HBr

C．粒子半径：Br-＞K+＞S2-＞S D．还原性:Na>S2->Cl>F-

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2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是( )

A．a为电池的正极

B．放电时，电子由b极流向a极

C．充电时，a极发生还原反应

D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移

青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：

请回答下列问题：

（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________。

（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、___________，操作Ⅱ的名称是_________。

（3）操作Ⅲ的主要过程可能是_____________（填字母）。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C．加入乙醚进行萃取分液

（4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：

将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置E中盛放的物质是____________，装置F中盛放的物质是______________。

②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______________。

③用合理改进后的装置进行试验，称得：

则测得青蒿素的最简式是__________________。

（5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与____________（填字母）具有相同的性质。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示：

由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_________。

A．80目、100分钟、50℃ B．60目、120分钟、50℃ C．60目、120分钟、55℃

下列表述不正确的是

A

B

C

D

盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液

a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

粗铜的电极反应式为: Cu2++2e－=Cu

正极反应式为：

O2+4e－+2H2O=4OH－

（1）煤是宝贵的化石燃料，但是将煤直接作为燃料太浪费！可以通过煤的______获得焦炭、煤焦油和出炉煤气等产品。煤的气化是指将煤在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料的煤气，请写出煤的气化的化学反应方程式:_________________。

（2）把A1和Fe2O3组成的铝热剂充分反应后的固体分成两等份，一份与足量的NaOH溶液反应生成标况下6.72升的气体，另一份与足量的HCl溶液反应生成标况下17.92升的气体。则铝热反应的方程式为____________________，原铝热剂中铝为______克。

对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：

①升高温度；②改用10mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L醋酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用100mL98％的硫酸

A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤

化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是（）

A．“绿色化学”的理念是从源头上减少和消除工业产生对环境的污染

B．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念

C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100nm之间

D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴

下列叙述正确的是

A．O2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键

C．SO3与H2O反应的产物是离子化合物 D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物

莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：

（1）B中手性碳原子数为____________；化合物D中含氧官能团的名称为____________。

（2）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为____________。

（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：____________

I．核磁共振氢谱有4个峰；

Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；

Ⅲ．能与FeCl3溶液发生显色反应．

（4）已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为____________。

（5）已知：．化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)．合成路线流程图示例如下：。