题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氨气通人盐酸中：H++Cl-+NH3=NH4Cl |
| B、盐酸滴到铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
| C、碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ |
| D、澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-=H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、NH4Cl是强电解质，也写成离子的形式，反应中氯离子没有参加离子反应；
B、铜和盐酸不反应，不符合客观事实；
C、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钡不溶于水，离子方程式中应写成化学式；
D、微溶物作为反应物书写离子方程式时，如果澄清写成离子的形式，如果浊液用化学式．
B、铜和盐酸不反应，不符合客观事实；
C、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钡不溶于水，离子方程式中应写成化学式；
D、微溶物作为反应物书写离子方程式时，如果澄清写成离子的形式，如果浊液用化学式．
解答：
解：A、NH4Cl是强电解质，正确的离子方程式为H++NH3=NH4+，故A错误；
B、铜和盐酸不反应，不符合客观事实，故B错误；
C、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钡不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C错误；
D、澄清的石灰水应写成离子的形式，离子方程式为：H++OH-=H2O，故D正确；
故选D．
B、铜和盐酸不反应，不符合客观事实，故B错误；
C、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钡不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C错误；
D、澄清的石灰水应写成离子的形式，离子方程式为：H++OH-=H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号以及是否符合反应实际的角度分析．
练习册系列答案
相关题目
下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、碱性溶液中：Na+、K+、SO32-、S2- |
| B、无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42- |
| C、无色溶液中：Na+、K+、HCO3-、AlO2- |
| D、酸性溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO- |
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
| A、实验室制备氢气 |
| B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应 |
| C、灼热的碳与水的反应 |
| D、铝粉与氧化铁粉末反应 |
下列说法，正确的是（ ）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
④化学反应的实质是原子的重新组合
⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程．
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
④化学反应的实质是原子的重新组合
⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程．
| A、①③④⑤ | B、②③⑤ |
| C、③④⑤ | D、②④⑤ |
已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是（ ）
| 物质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| KSP/250C | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
| A、向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出 |
| B、向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 |
| C、该混合溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4 |
| D、向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液 |
下列有关胶体的说法正确的是（ ）
| A、胶体都是均匀透明的液体 |
| B、直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 |
| C、胶体与溶液有明显不同的外观特征，呈胶状 |
| D、利用丁达尔效应可区别溶液和胶体 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LN2中含有的原子数为2NA |
| B、标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数为0.5NA |
| C、物质的量浓度为1mol?L-1的K2SO4溶液中，含2NA个K+ |
| D、23g Na与足量H2O反应转移的电子数为NA |