题目内容
一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入（ ）
| A、KCl固体 |
| B、铁粉 |
| C、K2SO4溶液 |
| D、KNO3溶液 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：一定温度下为减慢反应速率，可减小H+的浓度，一定量的锌与过量的稀H2SO4反应，如果硫酸过量，不影响氢气的量，所加入物质不能影响减少Zn或H+的物质的量，以此进行判断．
解答：
解：A．加入氯化钾，溶液中H+的浓度不会变化，反应速率几乎无变化，故A错误；
B、加入铁粉，生成更多的氢气，不符合题意，故B错误；
C．加入K2SO4溶液，相当于加入水，会使得溶液中H+的浓度减小，反应速率减慢，故C正确；
D．加入硝酸钾溶液，溶液中会存在硝酸，消耗金属铁生成的是一氧化氮，会影响氢气的量，故D错误．
故选C．
B、加入铁粉，生成更多的氢气，不符合题意，故B错误；
C．加入K2SO4溶液，相当于加入水，会使得溶液中H+的浓度减小，反应速率减慢，故C正确；
D．加入硝酸钾溶液，溶液中会存在硝酸，消耗金属铁生成的是一氧化氮，会影响氢气的量，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意题目要求，为解答该题的关键，学习中注意影响化学反应速率的外界因素．
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| ||
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