短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的位置如图所示.其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8.下列说法错误的是 A．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W B．四种元素中Z的原子半径和形成的离子半径均最大 C．X.Z.W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是Z D．X.Y.Z的原子均能与氢原子形成四原子分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8。下列说法错误的是

A．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W

B．四种元素中Z的原子半径和形成的离子半径均最大

C．X、Z、W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是Z

D．X、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子

练习册系列答案

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按要求填写下列相关内容:

（1）在常温下，有体积为V_a升、pH值为a的稀硫酸和体积为V_b升， pH值为b的烧碱溶液混和，若所得混合液为中性。如果a＋b＝13，则V_a∶V_b＝________。

某温度时，水的离子积常数K_W＝1×10^－13。在此温度下，将pH＝a的硫酸溶液V_a L与pH＝b的NaOHV_b L混合，若所得混合液为中性，如果a＋b＝13，则V_a∶V_b＝________。

（2）中和相同体积，相同pH的Ba(OH)₂、NaOH、和NH₃·H₂O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V₁、V₂、V₃,则三者关系为。

（3）今有 a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：

①在同体积、同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是_________________。(填酸的序号和符号>、<、=表示,下同)。

②在同体积、同pH的三种酸中,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是_________________，反应所用时间长短关系是_________________。

已知反应：①101时，

②稀溶液中：

下列说中正确的是

A、若碳的燃烧热用表示，则B、若碳的燃烧热用表示，则

C、浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57.3kJ·mol^-1

D、稀醋酸与稀溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH₄(g) + 4O₂(g) ₌₌2CO₂(g) + 4H₂O(l) ΔH＝＋890kJ·mol^－1

B．CH₄(g) + 2O₂(g) ₌₌ CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH＝＋890kJ·mol^－1

C．CH₄(g) + 2O₂(g) ₌₌ CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH＝－890kJ·mol^－1

D．1/2CH₄(g) + O₂(g) ₌₌ 1/2CO₂(g) + H₂O(l) ΔH＝－890kJ·mol^－1

在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃+H₂O NH₃ ·H₂O NH₄⁺+OH^－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH^－)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移动”)

加入的物质	少量(NH₄)₂SO₄固体	少量HNO₃溶液	少量KOH溶液
c(OH^-)的变化
平衡移动方向

25℃时，满足c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0．1mol·L^-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，c(CH₃COO^-)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．该温度下醋酸的电离常数K_a为l0^-4.75mol·L^-l

B．M点所表示的溶液中：

c(Na⁺)+c(H⁺)+c(CH₃COOH)=0．1 mol·L^-1

C．N点所表示的溶液中：

c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．Q点所表示的溶液中加入等体积的0．05mol·L^-1NaOH溶液充分反应后pH>7

下列分类，完全正确的是

	A	B	C	D
强电解质	H₂SO₄	NaCl	HClO	HNO₃
弱电解质	HF	NH₃	CaCO₃	H₂CO₃
非电解质	Cl₂	CH₃COOH	C₂H₅OH	SO₂

在一洁净锥形瓶中，先用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于其中，再用0.20mol·L^-1的NaOH溶液（指示剂为酚酞）进行滴定。滴定结果如下：

滴定次数	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10 mL	18.60 mL
第二次	0.30 mL	18.00 mL

(1)根据以上表格中数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L^-1

(2)达到滴定终点的标志是

(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是。

A.未用标准液润洗碱式滴定管

B.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

C.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质

D.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

E.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH= -566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 1/2O₂(g) ΔH= -226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热ΔH= -566 kJ/mol B．CO的热值约为10.1kJ/g

C．2Na₂O₂(s) + 2CO₂(s)= 2Na₂CO₃(s) + O₂(g) ΔH＜ -452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出50.9 kJ热量时，电子转移为0.1mol

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