Question

17．下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol•L^-1的盐酸溶液，③0.1mol•L^-1的氯化钠溶液，④0.1mol•L^-1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol•L^-1的氢氧化钡溶液；由水电离的H⁺浓度由大到小的顺序正确的是（　　）

• A． ①②③④⑤
• B． ③④⑤②①
• C． ①②③⑤④
• D． ⑤③④①②

Answer 1

分析 电离平衡为H₂O?H⁺+OH^-，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，结合Kw=c（H⁺）•c（OH^-）进行计算．

解答 解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，
①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢离子为1×10^-14mol/L；
②0.5mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.5mol/L，水电离的氢离子为2×10^-14mol/L；
③0.1mol•L^-1的氯化钠溶液，水电离的氢离子为1×10^-7mol/L；
④0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢氧根离子浓度为0.01，水电离出的氢离子浓度是1×10^-12mol/L；
⑤0.1mol•L^-1的氢氧化钡溶液，溶液中氢氧根离子浓度为0.2ml/L，水电离的氢离子为5×10^-14mol/L；
所以由水电离产生的c（H⁺）由大到小的顺序是③④⑤②①，故选B．

点评 本题考查了溶液pH的计算、水的电离及其影响，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握水的电离程度大小的判断方法，试题充分培养了学生的分析能力及灵活应用能力．