Question

14．将1mol CH₄和适量的O₂在密闭容器中点燃，充分反应后CH₄和O₂均无剩余，产物的总质量为72g，且均为气体（101kPa，120℃），下列有关叙述不正确的是（　　）

• A． 反应中消耗O₂ 56 g
• B． 所得产物中各物质的物质的量相等
• C． 若将产物通过碱石灰，不能被完全吸收
• D． 若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重36g

Answer 1

分析 由质量守恒可知氧气的质量为72g-1mol×16g/mol=56g，则氧气的物质的量为$\frac{56g}{32g/mol}$=1.75mol，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与水消耗氧气的物质的量为（1+$\frac{4}{4}$）mol=2mol＞1.75mol，若生成CO与水，根据原子守恒可知消耗氧气的物质的量为$\frac{1mol+2mol}{2}$=1.5mol＜1.75mol，故甲烷燃烧生成二氧化碳、一氧化碳与水，根据H原子守恒可知生成水为2mol，二氧化碳、一氧化碳总物质的量为1mol，以此来解答．

解答 解：A．由质量守恒可知氧气的质量为72g-1mol×16g/mol=56g，故A正确；
B．由原子守恒可知，生成水为2mol，二氧化碳、一氧化碳总物质的量为1mol，故B错误；
C．CO与碱石灰不反应，则产物通过碱石灰，不能被完全吸收，故C正确；
D．生成水为2mol×18g/mol=36g，则产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重36g，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握完全燃烧消耗的氧气及产物的判断为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意质量守恒及原子守恒的应用，题目难度不大．